Question

水在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究領(lǐng)域有著重要及廣泛的用途．
（1）從化學(xué)視角看水．從組成角度看，電解水實(shí)驗(yàn)證明了水由    組成；從微粒角度看，水由    （填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成．
（2）水能參加許多化學(xué)反應(yīng)．圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器：原理是電解飽和氯化鈉溶液，制得的消毒液有較強(qiáng)的殺菌能力，該反應(yīng)是利用氯化鈉和水在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ；從能量變化角度看，該反應(yīng)中    轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）水是一種重要的溶劑．下表表示的是不同溫度下4種鹽在水中的溶解度．

	10℃	20℃	30℃
NaCI	35.8	36.0	36.3
NH4HCO3	15.8	21.0	27．O
NaHCO3	8.1	9.6	11.1
NH4Cl	33.3	37.2	41.4

回答問題：
①上述4種鹽中，30℃時(shí)溶解度最大的是    ．
②10℃時(shí)將16.8gNH₄HCO₃固體放入100g水中充分溶解，所得溶液為     （填“飽和”或“不飽和”）溶液．
③在20℃時(shí)，向含NH₄HCO₃21g的飽和溶液中加入足量食鹽．隨著食鹽的加入，能析出的晶體是    ．
A．NH₄HCO₃ B．NH₄Cl                 C．NaHCO₃．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)，從宏觀和微觀兩個(gè)方面認(rèn)識(shí)水；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)能量的轉(zhuǎn)變關(guān)系分析；
（3）①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析；
②根據(jù)10℃時(shí)NH₄HCO₃的溶解度分析；
③根據(jù)向NH₄HCO₃的飽和溶液中加入足量食鹽時(shí)，溶液中存在物質(zhì)的溶解度的大小分析．
解答：解：（1）電解水時(shí)生成了氫氣和氧氣，從組成角度看，電解水實(shí)驗(yàn)證明了水由氫元素和氧元素組成的；從微粒角度看，水由分子構(gòu)成；
（2）氯化鈉和水在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；從能量變化角度看，該反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
（3）①由表中的數(shù)據(jù)可知，上述4種鹽中，30℃時(shí)溶解度最大的是NH₄Cl；
②由表中的數(shù)據(jù)可知，10℃時(shí)NH₄HCO₃的溶解度15.8g，所以，在10℃時(shí)將16.8gNH₄HCO₃固體放入100g水中充分溶解，所得溶液為飽和溶液；
③向飽和NH₄HCO₃的溶液中加入足量食鹽，可認(rèn)為溶液中存在的物質(zhì)有：NH₄HCO₃ 、NH₄Cl、NaHCO₃、NaCI，由20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度可知，NaHCO₃的溶解度最小，隨著食鹽的加入，NaHCO₃會(huì)有晶體析．
故答為：（1）氫元素和氧元素，分子；（2）2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，電能；（3）①NH₄Cl，②飽和；③C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了有關(guān)水的組成及應(yīng)用的知識(shí)，通過本題的練習(xí)，應(yīng)認(rèn)識(shí)到：水在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究領(lǐng)域有著重要及廣泛的用途．