100g某一定質量分數(shù)的稀硫酸恰好與13g鋅完全反應．請計算：

（1）反應產(chǎn)生氫氣的質量是         　g．

（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）．

 

【答案】

（1）0.4；   （2）19.6%．

【解析】

試題分析：（1）設生成氫氣的質量為x，稀硫酸中硫酸的質量為y

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65   98         2

13g   y         x

解得：x=0.4g，y=19.6g

（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為×100%=19.6%

答：（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%．

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗是實現(xiàn)科學探究的重要途徑．請回答以下有關化學實驗的問題．
（1）下列實驗操作中不正確的是
 
（填標號）．
①制備氣體前檢查裝置的氣密性②加熱實驗結束時，用嘴吹滅酒精燈．
③將用剩的藥品放回原試劑瓶中④稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中．
（2）在實驗室里，可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下起反應制取氯氣（Cl2），該氣體能溶于水，則制取氯氣應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是
 
（填標號）．
精英家教網(wǎng)
（3）某興趣小組設計的趣味小實驗裝置如右圖所示，其中A、B為未膨脹的氣球，C為玻璃導管，D為膠頭滴管．用氣密性良好的該裝置分別進行甲、乙兩組實驗．實驗時均把膠頭滴管中的溶液（足量）加入到錐形瓶中，并輕輕振蕩．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?img alt="精英家教網(wǎng)" src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/65/9ab31a85.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
錐形瓶中的物質 膠頭滴管中的物質 觀察到氣球（A、B）的變化 有關反應的化學方程式
甲 二氧化碳 濃氫氧化鈉溶液
 
 
乙
 
 
 A氣球脹大
B氣球無明顯變化
 
（4）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g一定質量分數(shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后，稱量燒杯中剩余物質的總質量為107.6g（不包括燒杯的質量，且氣體溶解忽略不計）．則參加反應的碳酸鈣的質量是多少？稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學為測定某石灰石中碳酸鈣（假設：石灰石中的雜質不與鹽酸反應）的質量分數(shù)，稱取一定質量的石灰石置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸100g，分5次加入，每次充分反應后，取出固體，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質量記錄如下：
實驗次數(shù) 稀鹽酸的用量（g） 剩余固體的質量（g）
① 20 16.25
② 40 12.50
③ 60 M
④ 80 5.00
⑤ 100 5.00
精英家教網(wǎng)
請細心觀查表格和圖象，回答下列問題：
（1）涉及反應的化學方程式為
 
；
（2）第
 
次石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好反應完畢；
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為
 
；
（4）表格中m=
 
g；
（5）該樣品完全反應生成二氧化碳的質量是
 
g．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學為測定某石灰石中碳酸鈣（假設：石灰石中的雜質不與鹽酸反應）的質量分數(shù)，稱取一定質量的石灰石置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸100g，分5次加入，每次充分反應后，取出固體，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質量記錄如下：
實驗次數(shù) 稀鹽酸的用量（g） 剩余固體的質量（g）
① 20 16.25
② 40 12.50
③ 60 m
④ 80 5.00
⑤ 100 n
請細心觀查表格和圖象，回答下列問題：
（1）第
4
4
次石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好反應完畢．
（2）表格中m=
8.75
8.75
g，n=
5.00
5.00
g．
（3）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（4）計算該石灰石樣品完全反應生成二氧化碳的質量．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省九年級下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：探究題

（14分）某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【產(chǎn)品原理】

該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。

生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：                  ；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿。

【生產(chǎn)流程】

△
 
【相關資料】

⑴ NH4Cl      NH3↑+HCl↑

⑵ 已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH3

CO2

溶解度

36.0g

9.6g

37.2g

710

0.9

【問題討論】

⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為     。反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：    ，反應①加適量的鹽酸，適量是指       。

⑵檢驗揮發(fā)性氣體C的方法       。

⑶上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是           （填序號）。

A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl

【組成確定】

⑴ 稱取一定質量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；

⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質       （寫化學式）。

【含量測定】

 

實驗一

實驗二

實驗三

實驗四

固體混合物溶液質量

100g

100g

100g

100g

加入CaCl2溶液質量

10g

20g

30g

40g

生成的沉淀的質量

4g

ｍ

10g

10g

 

 

 

 

 

 

稱取該純堿樣品44 g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數(shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：

請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：

⑴ｍ=       g；

⑵在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數(shù)是多少？(要求寫計算過程，結果保留0.1%)

【總結反思】

請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為     品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小。

 

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2012-2013學年甘肅省武威五中九年級（上）期末化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

某興趣小組的同學為測定某石灰石中碳酸鈣（假設：石灰石中的雜質不與鹽酸反應）的質量分數(shù)，稱取一定質量的石灰石置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸100g，分5次加入，每次充分反應后，取出固體，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質量記錄如下：
實驗次數(shù)稀鹽酸的用量（g）剩余固體的質量（g）
①2016.25
②4012.50
③60m
④805.00
⑤100n
請細心觀查表格和圖象，回答下列問題：
（1）第______次石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好反應完畢．
（2）表格中m=______g，n=______g．
（3）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（4）計算該石灰石樣品完全反應生成二氧化碳的質量．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案