20.0克CuO溶于123.5克溫?zé)岬?0.0% H2SO4溶液.冷卻到20℃時能從溶液中析出多少克CuSO4?5H2O晶體?(20℃時CuSO4的溶解度為20.7克/100克水)(銅元素相對原子質(zhì)量按64計算)
分析:根據(jù)化學(xué)方程式計算出生成硫酸銅的質(zhì)量,
根據(jù)
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100
%,計算出CuSO4?5H2O晶體中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),20℃時CuSO4飽和溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),
最后根據(jù)硫酸銅的總質(zhì)量不變計算析出CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量.
解答:解:
設(shè):20.0gCuO生成硫酸銅的質(zhì)量為x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2
80       160           
20.0g      x
80
20.0g
=
160
x
      x=40g
溶液質(zhì)量為:20.0g+122.5g=143.5g
未析出晶體前溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
40g
143.5g
×100%=27.9% 
20℃飽和液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
20.7g
120.7g
×100%=17.1%
CuSO4?5H2O晶體中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
160g
250g
×100%=64% 
設(shè)20℃時析出mgCuSO4?5H2O,其中含CuSO4為64%×mg;析出晶體后溶液中CuSO4為17.1%×(143.5g-mg).
因為CuSO4總質(zhì)量不變,則:64%×mg+17.1%×(143.5g-mg)=27.9%×143.5g 
m=33
答:20℃時析出33gCuSO4?5H2O晶體.
點評:本題考查利用化學(xué)方程式進行計算的能力,以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,難度較大;要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算方法,固體溶解度的概念.
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