Question

14．反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法．對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過(guò)反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下文中橫線(xiàn)上的空白．

【知識(shí)回顧】
1．氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電．2．鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電（如圖1）
【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na₂SO₄→2Na⁺+SO₄^2-．
【探索發(fā)現(xiàn)】
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖（如圖2）
（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖（如圖3）
（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑．
【總結(jié)規(guī)律】
上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少．

Answer 1

分析 復(fù)分解反應(yīng)的條件是：生成物中有沉淀生成、或有水生成、或有氣體冒出；硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水，能電離出鈉離子和硫酸根離子；氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)質(zhì)上氫離子和氫氧根離子生成水分子；硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，配平即可，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中Ba²⁺和SO₄^2-的數(shù)目減少．Na₂CO₃和HCl的實(shí)質(zhì)是：氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳．復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是：溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少．

解答 解：【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水，能電離出鈉離子和硫酸根離子；
【探索發(fā)現(xiàn)】（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)質(zhì)上氫離子和氫氧根離子生成水分子；（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，配平即可，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中Ba²⁺和SO₄^2-的數(shù)目減少，
（3）Na₂CO₃和HCl的實(shí)質(zhì)是：氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳，
【總結(jié)規(guī)律】復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是：溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少．
故答案為：【遷移運(yùn)用】2Na⁺+SO₄^2-  
【探索發(fā)現(xiàn)】（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，Ba²⁺和SO₄^2-
（3）H₂O+CO₂↑
【總結(jié)規(guī)律】溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡(jiǎn)單的方法；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意配平．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．