8．（1）氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一，工業(yè)上合成氨用的H₂有多種制取的方法．用天然氣跟水蒸氣反應：CH₄（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO（g）+3H₂（g）．已知有關反應的能量變化如圖1所示，則此制取H₂反應的△H=（a+3b-c）kJ•mol^-1．

（2）已知通常狀況下，每充分燃燒1gCO并恢復到原狀態(tài)，會釋放10KJ的熱量．請寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-280KJ/mol
（3）一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接通入甲烷，同時向一個電極通入空氣．此電池的負極電極反應式是CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．
（4）利用如圖2裝置可以模擬鐵的電化學防護．
①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處．假設海水中只有NaCl溶質(zhì)，寫出此時總離子反應方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法，寫出鐵電極處的電極反應式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

7．（1）有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：
A、CH₂=CH-COOH和油酸（C₁₇H₃₃COOH）
B、¹²C₆₀和石墨
C、和
D、³⁵Cl和³⁷Cl
E、乙醇和乙二醇
①互為同位素的是D；      
②互為同系物的是A；
③互為同素異形體的是B；   
④互為同分異構(gòu)體的是C；
⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是E
（2）請寫出下列反應的化學方程式：
①氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O
②丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應：CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

6．常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是（　�。�

	A．	原電池產(chǎn)生電流		B．	石灰石的分解
	C．	在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序		D．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應

5．現(xiàn)有1.8克水，在標準狀況下電解產(chǎn)生的氫氣能夠還原多少物質(zhì)的量的氧化銅？

4．計算下列氣體在標準狀況下的體積．
（1）2.8g CO            
（2）44g CO₂．

3．（1）寫出編號①②③④的儀器名稱：①試管②酒精燈③長頸漏斗④集氣瓶

（2）若用高錳酸鉀制取氧氣時應選用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置分別是A、C．（填字母）
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選的發(fā)生裝置和收集裝置分別是B、D．（填字母）
（4）檢驗CO₂是否收集滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．

2．填寫下列表格：

物質(zhì)	指定的微粒/個	質(zhì)量（m）g	物質(zhì)的量（n）mol	摩爾質(zhì)量（M）g/mol
He			0.2
S	1.204×1023
Na+		11.5
C6H12O6			0.25

1．用碳、氫、氧、鈉四種元素中的兩種或幾種，按下列要求寫出組成有關物質(zhì)的化學式：
（1）汽水中含有的酸H₂CO₃；
（2）純堿Na₂CO₃；
（3）非金屬氧化物CO、CO₂、H₂O；
（4）相對分子量最小的氧化物H₂O；
（5）最簡單的有機物CH₄．

20．當CO和CO₂的分子個數(shù)比為2：3時，它們的物質(zhì)的量比是2：3，它們所含的氧元素的質(zhì)量比是1：3．

19．金屬A的氧化物分子式為A₂O₃，則A的化合價為+3，A的硝酸鹽的化學式為A（NO₃）₃．