Question

【題目】某校化學興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗，取13．25g碳酸鈉樣品（雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水）放入燒杯中，加入95．8g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測得反應放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請回答：

（1）當加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量為__________g

（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

（3）加入106g稀鹽酸（即A點）時燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 （1）4．4g（2）80%（3）10%

【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖像，可以看出當加入106g稀鹽酸的時候，反應就結(jié)束，產(chǎn)生氣體質(zhì)量為4．4g，所以當加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量仍然為4．4g

（2）發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式中碳酸鈉與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系可算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而可以計算碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，反應后得到的是NaCl溶液，所以也可根據(jù)方程式中NaCl與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

解：設碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 4．4g

100：44=x：4．4g x=10．6g

（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=10．6g/13．25g×100%=80%

117：44=y：4．4g y=11．7g 又由于反應后溶液質(zhì)量=10．6g+95．8g+106g-4．4g=208g

（3）溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=11．7g/208g×100%=5．6%