Question

150克的硫酸恰好與13克的鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）生成的溶液質(zhì)量是多少？
（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：設(shè)消耗硫酸質(zhì)量為x，放出氫氣質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
13g x y
==
解得：x=19.6g，y=0.4g，
（1）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：150g+13g-0.4g=162.6g；
（2）反應(yīng)的硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=13.1%
答：（1）生成的溶液質(zhì)量是162.6g；
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.1%．
分析：（1）鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為硫酸鋅溶液，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由金屬鋅的質(zhì)量計(jì)算生成硫酸鋅質(zhì)量即溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，再利用質(zhì)量守恒計(jì)算溶液質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸質(zhì)量-放出氫氣質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出13好完全反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，并掌握方程式計(jì)算的解題格式．