有NaCl、NaOH、BaCl2、HNO3四種無色溶液，某同學(xué)僅用一種試劑X溶液（X的相對分子質(zhì)量為120）即可將它們一一確定．其實驗過程及有關(guān)現(xiàn)象如下：

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由此確定X、A、D的化學(xué)式分別是：X______；A______；D______．
X的相對分子質(zhì)量為120，則X為硫酸鎂，X與C反應(yīng)生成的沉淀，加入D能溶解，則D是硝酸，C是氫氧化鈉，硫酸鎂能與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，故A為氯化鋇，所以本題答案為：MgSO4，BaCl2，HNO3．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

33、某實驗小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應(yīng)后過濾，得到澄清溶液和白色固體：
（1）上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
．
（2）我的推測是：該溶液中一定存在的溶質(zhì)是
NaCl和NaOH
．
（3）為進(jìn)一步確定該溶液所有可能的組成，同學(xué)們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進(jìn)行驗證．

2裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
②關(guān)閉止水夾b，打開止水夾a，若觀察到乙裝置出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)有
NaCl、NaOH、Ca（OH）2
．
③關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b的實驗?zāi)康氖?div id="wxvc6jo" class="quizPutTag">驗證丁中濾液里含有碳酸鈉
，預(yù)測的實驗現(xiàn)象為
丁中液面上升且有氣泡產(chǎn)生
．
④打開a和b，
丁中無氣泡產(chǎn)生，乙中不渾濁，結(jié)論濾液中只含NaCl和NaOH．
（填寫現(xiàn)象和結(jié)論）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應(yīng)后過濾，得到澄清溶液．對該溶液的組成，甲、乙同學(xué)分別做出以下推測：

（1）我認(rèn)為上述兩位同學(xué)的推測都有不足，理由是
甲同學(xué)的猜想中碳酸鈣難溶于水，而乙同學(xué)的猜想中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣沉淀
甲同學(xué)的猜想中碳酸鈣難溶于水，而乙同學(xué)的猜想中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣沉淀
．
（2）我的推測是：該溶液中一定存在的溶質(zhì)是
氫氧化鈉和氯化鈉
氫氧化鈉和氯化鈉
．
（3）為進(jìn)一步確定該溶液所有可能的組成，同學(xué)們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進(jìn)行驗證．
①甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
②關(guān)閉止水夾b，打開止水夾a，若觀察到乙裝置出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)有
NaCl、NaOH、Ca（OH）2
NaCl、NaOH、Ca（OH）2
．
③關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，若觀察到
丁中液面上升且有氣泡產(chǎn)生
丁中液面上升且有氣泡產(chǎn)生
，則濾液中含有的溶質(zhì)為
NaCl、NaOH、Na2CO3
NaCl、NaOH、Na2CO3
．
④打開a和b，
丁中無氣泡產(chǎn)生，乙中不變渾濁，結(jié)論濾液中只含NaCl和NaOH
丁中無氣泡產(chǎn)生，乙中不變渾濁，結(jié)論濾液中只含NaCl和NaOH
（填寫現(xiàn)象和結(jié)論）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
[查閱資料]
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgSO4和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑．
④部分生產(chǎn)流程如圖所示：

[問題討論]
（1）此工業(yè)流程中操作 I之前依次加入四種物質(zhì)的順序有錯誤，請寫出正確的加入順序
abdc或adbc或adcb
abdc或adbc或adcb
（填字母）；
（2）改正錯誤順序后，溶液A中的溶質(zhì)有NaCl以及
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
，操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾
；
（3）寫出反應(yīng)（2）、（3）化學(xué)方程式
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
、
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
；
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
二氧化碳和氨氣
二氧化碳和氨氣
；
[組成確定]從上述制得的純堿產(chǎn)品稱取一定質(zhì)量樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
（5）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學(xué)式）；
[含量測定]
同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（5）中的雜質(zhì)），設(shè)計了如下實驗：
（6）從上述制得純堿產(chǎn)品中取24克樣品，完全平均分成兩等份進(jìn)行甲、乙實驗．
甲組實驗：取其中一份，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為12.9g．計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
72.3%
72.3%
（精確到0.1%）；
乙組實驗：取另一份，利用圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C增重了3.96g（所加試劑均足量）．實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”），其原因是
C中的堿石灰吸收了空氣中的二氧化碳和水蒸氣
C中的堿石灰吸收了空氣中的二氧化碳和水蒸氣
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?鶴壁二模）實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對其成分進(jìn)行探究：
提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A

A．酸         B．堿        C．鹽
查閱資料：
Ⅰ．初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
得出結(jié)論：小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
設(shè)計實驗并繼續(xù)探究：
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是
NaCl
NaCl
．
（2）小強(qiáng)為了確定該溶液是哪種溶液，他又進(jìn)行了如下實驗：
操作步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加
鹽酸
鹽酸
 產(chǎn)生大量的氣泡 該溶液是
Na2CO3
Na2CO3
拓展與應(yīng)用：確定該溶液還可以選擇與小強(qiáng)不同的試劑，你選擇的試劑是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（要求類別不同）．鋼鐵是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的材料．
（3）工業(yè)煉鐵的反應(yīng)過程如下圖所示，其中焦炭的作用是燃燒提供能量和
制取CO
制取CO
．

（4）在工業(yè)冶煉中要得到224t鐵，理論上需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?儀征市二模）某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
[查閱資料]
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
②生產(chǎn)原理反應(yīng)（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑．
④部分生產(chǎn)流程如圖所示：
[問題討論]
（1）①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
NaOH（氫氧化鈉）
NaOH（氫氧化鈉）
、
Na2CO3（碳酸鈉）
Na2CO3（碳酸鈉）
，②操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾
．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
MgCl2（氯化鎂）
MgCl2（氯化鎂）
．
④寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
ABC
ABC
（填序號）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
[組成探究一]（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
②設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表：
選擇的裝置 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
AB”或“AC”或“ACB
AB”或“AC”或“ACB
“B不變渾濁”或“C不變藍(lán)”或“C不變藍(lán)、B不變渾”
“B不變渾濁”或“C不變藍(lán)”或“C不變藍(lán)、B不變渾”
 樣品不含晶體A

[組成探究二]（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．

[組成探究三]（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如下實驗：
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是
A
A
，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B．向濾液Y中滴加少許氯化鋇溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加
BC
BC
，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．氯化鋇溶液       B．稀硫酸      C．碳酸鈉溶液    D．稀鹽酸
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
106 197
X 19.7g
106
X
=
197
19.7g

X=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
10.6g
12.0g
×100%=88.3%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%
解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
106 197
X 19.7g
106
X
=
197
19.7g

X=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
10.6g
12.0g
×100%=88.3%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%
（寫出計算過程．4分）
[Mr（BaCl2）=208  Mr（Na2CO3）=106  Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．

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