Question

15．稱取8g氯化鈉與碳酸鈉的固體混合物與50g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為55.8g．試求：
（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量；      
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以二氧化碳的質(zhì)量為：50g+8g-55.8g=2.2g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
        73             44
         x             2.2g
    $\frac{73}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
   x=3.65g
所以鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%．
故答案為：（1）2.2g；
（2）7.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，了解所得溶液中溶質(zhì)包括固體中原有的氯化鈉和生成的氯化鈉是解題的關(guān)鍵，也可利用差量法來解答．