Question

14．（1）用熟石灰中和一定量的硫酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如圖所示．熟石灰與硫酸反應的化學方程式為Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，反應的實質H⁺和OH^-結合生成H₂O．
（2）當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質為CaSO₄和H₂SO₄．若改用n g氫氧化鈉與相同質量硫酸反應，所得溶液的pH＜7．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）小明對熟石灰深入了解知，長期暴露在空氣中會變質，試寫出變質的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，因此需密封保存．

Answer 1

分析 （1）根據化學反應的原理以及中和反應的實質來分析；
（2）根據溶液的pH以及化學方程式來分析解答；
（3）根據氫氧化鈣的化學性質來分析．

解答 解：（1）氫氧化鈣與硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸鈣和水，中和反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水分子的過程；故填：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；H⁺和OH^-結合生成H₂O；
（2）由圖象可知，當加入熟石灰mg時，溶液的pH＜7，即溶液顯酸性，則溶液中的溶質為CaSO₄和H₂SO₄；當加到ng熟石灰時，氫氧化鈣與硫酸簽好完全中和，若改用ng氫氧化鈉，由化學方程式：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
                                                    74             98                               80          98
可知，消耗等質量的硫酸需要的氫氧化鈉的質量較大，所以若改用n g氫氧化鈉與相同質量硫酸反應，氫氧化鈉的量不足，導致酸有剩余，則溶液的pH＜7；
故填：CaSO₄和H₂SO₄；＜；
（3）氫氧化鈣長期暴露在空氣中，能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水而變質，所以氫氧化鈣要密封保存；故填：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；密封．

點評 本題考查了酸堿中和的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．