Question

某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該化合物中（　�。�

• A、只含有碳、氫兩種元素
• B、只含有碳、氧兩種元素
• C、含有碳、氫、氧三種元素
• D、無法確定

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；                          
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答：解：4.4g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：4.4g×

32

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×100%=3.2g；                                       
2.7g水中氧元素的質(zhì)量為：2.7g×

16

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×100%=2.4g；
該化合物中氧元素的質(zhì)量為：3.2g+2.4g-4.8g=0.8g，
二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該化合物，因此該化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素．
故選：C．

點評：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．