Question

8．配制并稀釋一定質量分數的Na₂SO₄溶液．
（1）配制50g質量分數為6%的Na₂SO₄溶液．
①計算：需要Na₂SO₄3g，水47g
②稱量：天平調零后，分別在天平左右托盤放上質量相同的紙片，先在右盤上添加3g砝碼（或把游碼移動至3g），然后向左盤中添加硫酸鈉固體，至托盤天平恰好平衡．
③量�。河昧客擦咳∷�．請在圖中畫出所量取水的液面位置．
④溶解．
（2）稀釋溶液．（由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
取10mL6%的Na₂SO₄溶液加水稀釋至100mL，得到溶液質量分數是0.6%．

Answer 1

分析 （1）①利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得的質量．
②根據托盤天平的使用方法，進行分析解答．
③根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平，進行分析解答．
（2）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}×$100%，進行分析解答．

解答 解：（1）①溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制50g質量分數為6%的Na₂SO₄溶液，需Na₂SO₄的質量=50g×6%=3g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-3g=47g（合47mL）．
②天平調零后，分別在天平左右托盤放上質量相同的紙片，先在右盤上添加3g砝碼（或把游碼移動至3g），向左盤中添加硫酸鈉固體．
③量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平，量取47mL水，所量取水的液面位置如右圖所示：．
（2）密度可近似看做1g/mL，溶液稀釋前后溶質的質量不變，取10mL6%的Na₂SO₄溶液加水稀釋至100mL，得到溶液質量分數是$\frac{1g/mL×10mL×6%}{1g/mL×100mL}×$100%=0.6%．
故答案為：（1）①3；47；②在右盤上添加3g砝碼（或把游碼移動至3g）；向左盤中添加硫酸鈉固體；
③
（2）0.6%．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．