Question

1．硫的氧化物有SO₂和SO₃，SO₂是重要的大氣污染物．SO₃的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，遇水劇烈反應生成硫酸．SO₂和O₂按合適的比例混合后在催化劑作用下，450℃左右可以合成SO₃，該合成反應是可逆反應，過高的溫度不利于SO₃的合成．
某同學設計實驗：在實驗室合成三氧化硫．設計的實驗裝置圖如圖所示，有關的鐵架臺等儀器沒有畫出．根據(jù)他設計的裝置，回答下列問題：

（1）實驗前，必須進行的操作是檢查裝置氣密性（填操作名稱，不必寫出完整的操作步驟）；
（2）寫出裝置A中發(fā)生反應的方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（3）B裝置的兩個作用是：干燥二氧化硫；提供氧氣．
（4）實驗中當Cr₂O₃表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，這樣做的原因是：過高的溫度不利于SO₃的合成．
（5）裝置E的作用是防止三氧化硫和水發(fā)生反應生成硫酸，
（6）裝置F的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室制取氣體時，在實驗前，必須進行的操作是：檢查裝置氣密性進行分析；
（2）根據(jù)亞硫酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化硫進行分析；
（3）根據(jù)濃硫酸的吸水性和反應物的接觸面積進行分析；
（4）根據(jù)過高的溫度不利于SO₃的合成進行分析；
（5）根據(jù)干燥劑具有吸水性，三氧化硫和水反應生成硫酸進行分析；
（6）根據(jù)二氧化硫的毒性進行分析．

解答 解：（1）實驗室制取氣體時，在實驗前，必須進行的操作是：檢查裝置氣密性；
（2）亞硫酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化硫，化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（3）由于濃硫酸的吸水性可以干燥氧氣和二氧化硫，都通入濃硫酸中可以增大二者的接觸面積，反應得快，即使氣體混合均勻；
（4）過高的溫度不利于SO₃的合成，所以實驗中當Cr₂O₃表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱；
（5）氯化鈣具有吸水性，三氧化硫和水反應生成硫酸，所以裝置E的作用是防止三氧化硫和水發(fā)生反應生成硫酸；
（6）沒有參加反應的二氧化硫排放到空氣中會污染空氣，所以D裝置的作用是吸收二氧化硫．
故答案為：（1）檢查裝置氣密性；
（2）Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（3）干燥二氧化硫，提供氧氣；
（4）過高的溫度不利于SO₃的合成；
（5）防止三氧化硫和水發(fā)生反應生成硫酸；
（6）吸收二氧化硫．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．