Question

用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為：

 

．某同學(xué)做了該實(shí)驗(yàn)后，展開(kāi)了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%的H₂0₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7
所用時(shí)間（秒）	17	8	7	5	4	3	2

（1）請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：

 

．
（2）還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？請(qǐng)說(shuō)出你的一個(gè)猜想：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,催化劑的特點(diǎn)與催化作用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：根據(jù)過(guò)氧化氫是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所需要的一種重要的藥品，很多因素影響過(guò)氧化氫的分解速率影響，如溫度，溫度高反應(yīng)速度快；過(guò)氧化氫的濃度越大反應(yīng)速度越快；使用催化劑能加快其反應(yīng)速度等，本題就是從這些角度探究了影響過(guò)氧化氫分解速率的因素，依據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)結(jié)合相關(guān)的化學(xué)知識(shí)解答即可．

解答：解：過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出，二氧化錳的用量越多，反應(yīng)速率越快，但是達(dá)到一定的用量時(shí)，速率不在改變，所以回答本題時(shí)要注意二氧化錳的范圍；
（2）從提高溫度、增大物之間的接觸面積都可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率分析即可，如MnO₂顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等．
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（1）有影響，在一定范圍內(nèi)，MnO₂的用量越大，反應(yīng)越快；
（2）環(huán)境溫度．

點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析，找到事物的內(nèi)在聯(lián)系，主要考查了學(xué)生分析問(wèn)題的能力，總的來(lái)說(shuō)該題起點(diǎn)高但落點(diǎn)較低．