Question

每到冬天，市場上便有一種“熱寶”出售，它是一個裝有化學藥品的小袋．使用時，撕去它的保護膜貼在身體上，不久便會產(chǎn)生熱量．已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉．
（1）“熱寶”使用前，取小袋內(nèi)物質(zhì)，加入稀硫酸中，發(fā)生反應的化學方程式為：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

；
（2）“熱寶”發(fā)熱，其實是利用了鐵粉與空氣中的

水、氧氣

反應放出的熱量．“熱寶”工作一段時間后失效，此時取小袋內(nèi)物質(zhì)，加入一定量的稀硫酸寫出反應的化學方程式

3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

，充分反應后過濾，則濾液中一定有的溶質(zhì)是

NaCl，F(xiàn)e₂（SO₄）₃

（填寫化學式）．

Answer 1

分析：小袋中裝有的鐵粉、碳粉和少量氯化鈉，這三種物質(zhì)中只有鐵粉能跟稀硫酸反應．袋中的鐵粉能跟空氣中的水分、氧氣反應而生銹；鐵銹氧化鐵與稀硫酸溶液發(fā)生復分解反應．過濾除去不溶物，濾液中留下可溶物．

解答：解：（1）小袋中裝有的鐵粉、碳粉和少量氯化鈉，這三種物質(zhì)中只有鐵粉能跟稀硫酸反應，故Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2））“熱寶”發(fā)熱，其實是利用了鐵粉與空氣中的 水、氧氣 反應放出的熱量，反應生銹；鐵銹氧化鐵與稀硫酸溶液發(fā)生復分解反應：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．過濾除去不溶物，濾液中留下可溶物，為：NaCl，F(xiàn)e₂（SO₄）₃．
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（2）水、氧氣；  3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；  NaCl，F(xiàn)e₂（SO₄）₃

點評：過濾除去的是不溶的物質(zhì)，可溶性的不會過濾除去，所以所得溶液中含有氯化鈉．