17．黃銅是銅、鋅的合金，為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故銅鋅合金與稀硫酸的反應(yīng)，為鋅與稀硫酸的反應(yīng)；
（1）利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出樣品中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可；
（2）利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出參與反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答 解：（1）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65   98         2
x     y       0.1g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.1g}$  
x=3.25g 
y=4.9g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量為：10g-3.25g=6.75g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.75g}{10g}$×100%=67.5%
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.9g}{50g}×$100%=9.8%
答案：
（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．解題時要知道銅與稀硫酸不反應(yīng)，銅鋅合金與稀硫酸的反應(yīng)，為鋅與稀硫酸的反應(yīng)．然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，問題即可迎刃而解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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7．每逢重大節(jié)日是合家團(tuán)圓的日子，餐后幫助母親清洗玻璃杯，你如何確定杯子已經(jīng)刷洗干凈？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置

請回答下列問題：
（1）寫出圖中標(biāo)有序號的儀器名稱：①試管②錐形瓶
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置A（填字母序號），但是該裝置要改進(jìn)的一點(diǎn)是試管口放一團(tuán)棉花，反應(yīng)的符號表達(dá)式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明集滿．
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取一瓶較純凈氧氣（不考慮水蒸氣），而且要控制過氧化氫溶液的滴加速率，選擇的發(fā)生裝置是C（填字母，下同），收集裝置是F．寫出該反應(yīng)的符號表達(dá)式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）欲使用裝置E用排空氣法收集氧氣，則氣體應(yīng)從a（填“a”或“b”）端通入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從b（填“a”或“b”）端通入．
（5）常溫下，氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水，在實驗室中，常用加熱氯化銨（固體）和熟石灰（固體）混合物的方法制取氨氣．
①采用上述方法制取氨氣應(yīng)選擇A（填字母序號）作為氣體的發(fā)生裝置；
②同學(xué)們一致認(rèn)為，選擇D裝置收集氨氣不合理，理由是氨氣密度比空氣小．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．丙可能是單質(zhì)B．若消耗3g的乙，則生成17g的丙
C．丁一定是該反應(yīng)的催化劑D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．小明發(fā)現(xiàn)他的銅制眼鏡框上出現(xiàn)一些綠色的銹漬，他決定到實驗室在老師的幫助下對該成分進(jìn)行探究．
【查閱資料】銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．
【提出問題】堿式碳酸銅加熱后會生成什么物質(zhì)？
【設(shè)計實驗】小明在老師的幫助下組裝了如圖所示的裝置．
（1）澄清石灰水的作用是檢驗生成物中有二氧化碳，實驗時觀察到澄清石灰水變渾濁．
（2）實驗過程中，觀察到試管口有無色液體生成，推測有水生成．
（3）實驗完成后，試管內(nèi)固體有綠色變成黑色，小明從反應(yīng)物分析，因為生成物是黑色固體，因此他猜想黑色固體可能是氧化銅或者炭粉，或者是二者的混合物．
小明繼續(xù)實驗，取少量黑色固體放入試管中，加入足量稀硫酸，固體溶解，溶液變成藍(lán)色（填現(xiàn)象），證明只有氧化銅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
【得出結(jié)論】通過以上實驗，證明堿式碳酸銅加熱后生成了三種物質(zhì)．
【拓展探究】鐵生銹是由于鐵與水、氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請推測銅生銹是銅與水、氧氣、二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．甲、乙是兩種常見的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F是六種常見的化合物，其中B在常溫下是液體，C是一種鹽，它們在一定條件下，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ACuO，BH2O，F(xiàn)Cu（OH）2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A，B，C，D，E，F(xiàn)，G，H為常見的物質(zhì)，其中B，E，G屬于單質(zhì)，H是制碳酸飲料的氣體，C是地殼中含量最多的元素組成的單質(zhì)．如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件略去．

（1）固體D主要成分的化學(xué)式為Fe2O3，無色氣體G的名稱為二氧化碳，X溶液中所含有的溶質(zhì)為CuCl2、HCl（寫化學(xué)式）；
（2）寫出①，④，⑤的化學(xué)方程式：
①：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
④：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
⑤：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{葉綠素}$C6H12O6+6O2；
（3）寫出反應(yīng)③中生成紅色固體的化學(xué)方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，小明取60g與64g硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，過濾后將固體洗滌烘干，t℃時小紅在余下的氫氧化鈉溶液中加入10g氫氧化鈉固體恰好飽和，試計算：
（1）小明得到的固體最多為多少？（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
（3）t℃時氫氧化鈉的溶解度為多少？（取整數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知A、B、C三種物質(zhì)含有同種金屬元素，其中A是大理石的主要成分，B為氧物；D、E、F三種物質(zhì)含有同種非金屬元素，E是易與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有些轉(zhuǎn)換關(guān)系，反應(yīng)條件等略去），試回答：
（1）E的化學(xué)式：CO；
（2）用化學(xué)方程式表示以下轉(zhuǎn)換關(guān)系：
    A→DCaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；C→ACa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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