Question

整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法．下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識(shí)的歸納復(fù)習(xí)，請(qǐng)你參與并回答問題：
（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性．你認(rèn)為某金屬與其它金屬的不同之處是

常溫下，Hg為液體，而其余的為固體

．
（2）從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是

鎂

，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬都能發(fā)生反應(yīng)，該金屬是

銀

，其中一個(gè)反應(yīng)方程式是

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是

置換反應(yīng)

．
（3）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想．用銅制作導(dǎo)線，這是利用了銅的

導(dǎo)電

性．

Answer 1

分析：依據(jù)金屬的物理性質(zhì)可知常溫下汞和大多數(shù)金屬的狀態(tài)不同；金屬活動(dòng)性順序中，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕�合物溶液中置換出來．

解答：解：（1）金屬汞常溫下為液體而大多數(shù)金屬為固體，故答案為：常溫下，Hg是液體，而其余的為固體．
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表知道五種金屬中鎂最活潑，所以與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是鎂；五種金屬中銀最不活潑，所以能與四種金屬發(fā)生反應(yīng)的金屬鹽溶液是銀的鹽溶液，故答案為：Mg（或鎂）；Ag（或銀）；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag  置換反應(yīng)
（3）銅制作導(dǎo)線是利用了銅的導(dǎo)電性，故答案為：導(dǎo)電

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，特別是金屬活動(dòng)性順序的具體應(yīng)用．