Question

表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是（　�。�

A．在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子比乙失電子多

B．甲比乙同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)

C．甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能

D．將甲與乙組成原電池時(shí)，甲為正極

Answer 1

分析：A、根據(jù)金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子多少是否有關(guān)分析；
B、根據(jù)金屬的金屬性強(qiáng)弱與同價(jià)陽(yáng)離子的關(guān)系分析；
C、與酸反應(yīng)置換氫氣的難易分析；
D、根據(jù)原電池的電極分析．

解答：解：A、金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)，則乙的金屬性比甲的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表知，金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)，故C正確；
D、將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，一般是活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極，甲是正極乙是負(fù)極，所以乙的金屬性比甲強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活潑性的判斷方法．要注意的是：金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無(wú)關(guān)．