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17、請你寫出能夠在水溶液中共存的三種離子
K+、NO3-、Na+
．
分析：離子在水溶液中能夠大量共存的條件：相互之間不形成沉淀或水或氣體；結合物質的溶解性，判斷各組離子是否滿足共存的條件．
解答：解：只要是在溶液中不能結合成沉淀水或氣體，則該離子就能共存，答案不唯一，可由多組答案．
故答案為：“K+、NO3-、Na+”或“K+、OH-、Cl-”或“H+、Cl-、SO42-”或“K+、OH-、Ba2+”
點評：不能共存的離子主要有：H+和OH-、CO32-不能共存；OH-與NH4+、大多數(shù)金屬離子不能共存；SO42-和Ba2+、Cl-和Ag+不能共存．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生查得以下資料：在稀H2SO4溶液中，H2SO4產生了能夠自由移動的H+和SO42-，這樣的過程稱為電離，HCl、NaOH、KNO3在水溶液中均發(fā)生電離．鋅與稀H2SO4、稀HCl反應的實質是：稀H2SO4、稀HCl電離出H+，H+與Al發(fā)生置換反應而生成H2．研究表明，在其他條件相同時，同樣的鋁片與濃度相等的稀硫酸、稀鹽酸反應生成H2的反應劇烈程度相等．濃度增大，則反應更劇烈．該學生在一次實驗中用鋁片分別跟H+濃度相等的稀鹽酸、稀硫酸反應，結果發(fā)現(xiàn)鋁片跟稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而跟稀硫酸卻幾乎不反應．這一結果和上述資料的記載不一致，是什么原因呢？為了尋找原因，該學生在教師指導下重新用純度極高的濃硫酸和濃鹽酸配制了一定濃度的稀溶液，然后加入規(guī)格（0.1×10×25mm）相同、純度≥99.5%的鋁片，驗證是否確實存在上述現(xiàn)象，實驗結果如下表：
酸及反應進程 1min 2min 5min 15min 20min
a%  HCl 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應劇烈 鋁片耗盡
b%  H2SO4 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡）
c%  H2SO4 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡）
注：a% HCl 與b% H2SO4中H+濃度相同，c% H2SO4中H+濃度大于a% HCl中H+濃度．
（1）為了探究“鋁跟稀鹽酸、稀硫酸反應存在差異的原因”，你能對該原因作出哪些假設（或猜想）？
假設一：
Cl-促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應
Cl-促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應
；
假設二：
SO42-對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應對起阻礙作用
SO42-對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應對起阻礙作用
．
（2）請你設計一個實驗方案來驗證你的假設，寫出你的設計思路（或設計原理）．
①向3支試管中分別加入5mL5%H2SO4溶液和已給鋁片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶體，無明顯想象（同未加的對比）；向另一支試管中加入少量的NaCl晶體，有氣泡產生（同未加的對比）；②向2支試管中分別加入5mL10%HCl溶液和已給鋁片，向其中一支試管中加入少量的Na2SO4晶體，氣泡立即明顯減少（和另一支未加相比）．
①向3支試管中分別加入5mL5%H2SO4溶液和已給鋁片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶體，無明顯想象（同未加的對比）；向另一支試管中加入少量的NaCl晶體，有氣泡產生（同未加的對比）；②向2支試管中分別加入5mL10%HCl溶液和已給鋁片，向其中一支試管中加入少量的Na2SO4晶體，氣泡立即明顯減少（和另一支未加相比）．
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科目：初中化學 來源：決勝2005　中考必備化學 題型：043

　

請你寫出能夠在水溶液中共存的三種離子．

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科目：初中化學 來源：吉林 題型：問答題

請你寫出能夠在水溶液中共存的三種離子______．

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科目：初中化學 來源：2004年吉林省中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2004?吉林）請你寫出能夠在水溶液中共存的三種離子______．

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