Question

在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入

A．8.4g碳酸鈉 B．8.4g氧化鈣 C．8.4g鎂 D．8.4g碳酸鎂

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑中Fe和H2質(zhì)量關(guān)系56：2，故8.4g鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量0.3g，所以實際增加的質(zhì)量=8.4g-0.3g=8.1g，欲使天平恢復(fù)平衡，那么右盤增加的質(zhì)量也應(yīng)該為8.1g， 且由于反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)，故可根據(jù)Fe和H2SO4質(zhì)量關(guān)系56:98，可得出H2SO4質(zhì)量=14.7g，A、根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)方程式：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑中Na2CO3與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系106:98，判斷硫酸過量，再根據(jù)Na2CO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系106:44，故8.4g碳酸鈉產(chǎn)生CO2的質(zhì)量=3.5g，所以實際增加的質(zhì)量=8.4g-3.5g=4.9g，不會平衡， B、氧化鈣與水發(fā)生反應(yīng)，無氣體產(chǎn)生，質(zhì)量增加就是8.4g ，也不會平衡，C、根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑中Mg與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系24:98，可判斷金屬鎂過量，所以這時產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，應(yīng)用硫酸的質(zhì)量來計算，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量跟A一致，所以天平平衡，正確，D、根據(jù)反應(yīng)：MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑中MgCO3與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系84:98，判斷硫酸過量，再根據(jù)MgCO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系84:44，故8.4g碳酸鎂產(chǎn)生CO2的質(zhì)量=4.4g，所以實際增加的質(zhì)量=8.4g-4.4g=4g，不會平衡，故選C

考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)方程式計算