下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的．其中正確的是（　�。�
A、二氧化碳?xì)怏w中有雜質(zhì)一氧化碳（過(guò)量的氧氣）
B、二氧化硫氣體中有雜質(zhì)氯化氫（過(guò)量的氫氧化鈉溶液）
C、氯化鈉溶液中有雜質(zhì)硫酸鈉（適量氯化鋇溶液）
D、氫氧化鈉溶液中有雜質(zhì)碳酸鈉（適量氯化鈣溶液）
考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,鹽的化學(xué)性質(zhì)
專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：A、一氧化碳能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入新的雜質(zhì)氧氣，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
B、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
C、硫酸鈉能與適量氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
D、碳酸鈉能與適量氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳在氧氣中燃燒，下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是的是（　�。�
A、8g碳和14g氧氣反應(yīng)生成22g二氧化碳
B、12g碳和10g氧氣反應(yīng)生成22g二氧化碳
C、11g碳和11g氧氣反應(yīng)生成22g二氧化碳
D、3g碳和14g氧氣反應(yīng)生成llg二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A、冰水混合體B、食鹽水
C、海水D、空氣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組固體物質(zhì)，只用水不能鑒別的是（　�。�
A、NaCl、Na2CO3
B、K2SO4、KCl
C、NH4NO3、NaOH
D、CuSO4、Fe2（SO4）3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)興趣小組的同學(xué)為確定木炭還原氧化銅后所得固體的成分，請(qǐng)你與他們一起完成下列探究，并完成下列填空．
【猜    想】：①固體是
 
   ②固體是銅、氧化銅    ③固體是銅、木炭
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】：實(shí)驗(yàn)流程如下：

【問(wèn)題與討論】
（1）步驟①包括溶解、
 
兩步操作．
（2）C的化學(xué)式為
 
，D的化學(xué)式為
 
．由此推斷B中一定含有
 
（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）只根據(jù)①的現(xiàn)象推斷，如果A是藍(lán)色，則猜想
 
成立．如果溶液A無(wú)色，再根據(jù)②及現(xiàn)象推斷，猜想
 
成立．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在正常情況下，通過(guò)人的腎臟排泄到體外的尿液中的鹽濃度不能超過(guò)2%．換句話說(shuō)，如果人喝下了含鹽量大于2%的水，必須補(bǔ)充適量的淡水把鹽的濃度沖淡到2%，才能使其中的鹽分全部由尿液排出．現(xiàn)有某人在洗海水浴時(shí)不慎喝入了含鹽3.5%的海水約200毫升，試計(jì)算：
（1）為將喝入海水中的鹽分全部從尿液排出，最少要補(bǔ)充不含鹽的淡水多少毫升？
（2）為將喝入海水中的鹽分全部排出，最少要排尿多少毫升？（ 注：海水的密度當(dāng)作1 ）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組討論測(cè)定雙氧水溶液中過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量和體積．
【查閱資料】：常溫下氧氣密度為1.42g/L；堿石灰干燥劑是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，極易吸收水蒸汽和二氧化碳．
【設(shè)計(jì)原理】：將一定質(zhì)量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，計(jì)算出其中過(guò)氧化氫的質(zhì)量，從而可知雙氧水溶液中過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量．
【過(guò)程方法】：

（1）組長(zhǎng)首先設(shè)計(jì)（如圖A）：向裝有樣品溶液的錐形瓶中投入二氧化錳，待雙氧水完全反應(yīng)完畢后測(cè)得產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是6.4g，則制取氧氣為
 
mol，雙氧水溶液含過(guò)氧化氫
 
mol（寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程）
（2）小林對(duì)組長(zhǎng)的圖A設(shè)計(jì)提出質(zhì)疑，設(shè)計(jì)了如圖B的方案，即在組長(zhǎng)方案的錐形瓶上加一裝有堿石灰干燥管，然后再操作，請(qǐng)說(shuō)明小林質(zhì)疑的理由是
 
．
（3）若用C來(lái)制取氧氣并測(cè)得氧氣的體積，則氧氣的體積約等于
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小明同學(xué)為了測(cè)定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①在三個(gè)燒杯中分別加入11.0g樣品；②向三個(gè)燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應(yīng)后生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體．
實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：
燒杯Ⅰ燒杯Ⅱ燒杯Ⅲ
加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g）55.5120.0150.0
白色固體的質(zhì)量（g）5.010.010.0
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？
（2）在圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量）．
（3）充分反應(yīng)后，燒杯Ⅱ中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，若要將氧化銅完全還原，需要0.4克的氫氣，問(wèn)能還原多少克的氧化銅？同時(shí)能生成銅多少克？

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