Question

7．某店銷售的石灰石包裝袋上標注的石灰石純度為85%，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究此石灰石純度標注是否屬實，稱取12.5g石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放人燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為108.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算：
（1）生成二氧化碳的體積是多少？（二氧化碳密度為1.98g/L）
（2）該石灰石純度標注是否屬實？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+100g-108.1g=4.4g，
二氧化碳的體積為：4.4g÷1.98g/L=2.22L，
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
 x                   4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
該石灰石純度為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
因為80%＜85%，所以該石灰石純度標注不屬實．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．