Question

（2013?普寧市模擬）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助
填寫空格（包括表中空格）．
[演示實驗]將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
[學生板演]該反應的化學方程式

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

．
[提出問題]實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
[假設猜想]針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄                  
猜想二：

有Na₂SO₄和H₂SO₄

猜想三：

有Na₂SO₄和NaOH

         
猜想四：

有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是

猜想四

．
[實驗探究]
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，由此判斷溶液中一定沒有

NaOH

．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	a．測溶液pH	b．滴加Na2CO3溶液	c．滴加BaC12溶液
實驗操作
實驗現象	試紙變色，對比標準比色卡，pH＜7	有氣泡產生	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

[得出結論]通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
[評價反思]老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出“實驗探究（2）”中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發(fā)現了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是

pH試紙浸入溶液中

．
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，它是方案

c

（選填：a、b、c）；請簡述原因

Na₂SO₄與BaCl₂反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在

．

Answer 1

分析：【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，注意化學式的寫法和配平；
【假設猜想】根據反應物和生成物來作出猜想，然后根據酸堿不能共存判斷不合理的猜想；
【實驗探究】根據碳酸鈉和硫酸反應能生成二氧化碳氣體解答；
【評價反思】（1）根據圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中；
（2）檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀．

解答：解：【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O；
【假設猜想】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，根據反應物和生成物可以作出如下猜想：
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄；
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH；
猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH；
酸或堿可能過量，當氫氧化鈉過量時，反應后溶液中的溶質為硫酸鈉和氫氧化鈉，而猜想四為有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH，酸堿過可以量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應，故猜想四不合理；
【實驗探究】（1）硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應能生成藍色的氫氧化銅沉淀，而實驗中向溶液中滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）硫酸能夠和碳酸鈉反應生成氣體，所以若溶液中含有鹽酸，則能夠看到產生氣泡．
【評價反思】（1）根據圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；
（2）檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸，所以方案c不合理；
故答案為：【學生板演】H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
【假設猜想】有Na₂SO₄和H₂SO₄；有Na₂SO₄和NaOH；有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH；猜想四；
【實驗探究】（1）NaOH；
（2）有氣泡產生；
【評價反思】①pH試紙浸入溶液中；
②Na₂SO₄與BaCl₂反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．

點評：此題通過中和反應考查了化學方程式的書寫，實驗方案設計、實驗操作以及實驗方案的評價，解答時要全面審題，認真解答．