Question

2．下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色透明溶液的是（　�。�

• A． Mg²⁺、Ca²⁺、OH^-、CO₃^2-
• B． Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
• C． Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• D． H⁺、K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據此進行分析判斷即可．本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．

解答 解：A、Ca²⁺、CO₃^2-兩種離子能結合成碳酸鈣沉淀，Mg²⁺、OH^-兩種離子能結合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確．
C、Ba²⁺、SO₄^2-兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，且Fe³⁺的水溶液呈黃色，故選項錯誤．
D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但MnO₄^-的水溶液呈紫紅色，故選項錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色．