Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小群同學(xué)進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入90g稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)剩余物為97.14g．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）
（1）運用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳氣體的質(zhì)量為

 

克．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)燒杯中質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量進行計算；
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出氯化氫的質(zhì)量再除以鹽酸的總質(zhì)量即可．

解答：解：
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：10g+90g-97.14g=2.86g，所以生成二氧化碳質(zhì)量為2.86g；
（2）CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為

40

40+12+16×3

×100%=40%
（3）設(shè)要生成2.86g二氧化碳，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為x，反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是y
則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100    73             44
  y     x             2.86g

73

x

=

44

2.86g

x=4.745g

100

y

=

44

2.86g

y=6.5g
（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

6.5g

10g

×100%=65%
（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

4.745g

90g

×100%≈5.3%
答案：
（1）2.86
（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)65%
（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5.3%

點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)氣體的質(zhì)量依據(jù)化學(xué)方程式即可算出碳酸鈣的質(zhì)量；