Question

下列各組中兩種物質(zhì)的質(zhì)量相等，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成CO₂氣體的質(zhì)量也相等的是（　�。�

• A、Na₂CO₃和NaHCO₃
• B、NaHCO₃和MgCO₃
• C、Na₂CO₃和MgCO₃
• D、CaCO₃和KHCO₃

Answer 1

分析：方法一：根據(jù)題目中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式分別找出Na₂CO₃與二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量比，NaHCO₃與二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量比，由Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量可表示出生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量；同樣CaCO₃和KHCO₃、NaHCO₃和碳酸鎂、Na₂CO₃和MgCO₃來(lái)比較生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量大��；總結(jié)快速解此類題的規(guī)律．
方法二：分別計(jì)算Na₂CO₃和NaHCO₃、CaCO₃和KHCO₃、NaHCO₃和碳酸鎂、Na₂CO₃和MgCO₃的相對(duì)分子質(zhì)量，則可知等質(zhì)量的以上物質(zhì)，則可比較含有的微粒多少；因?yàn)槎�氧化碳�?lái)自碳酸根或碳酸氫根，則微粒多，生成二氧化碳多；故只要計(jì)算出相對(duì)分子質(zhì)量，則可知答案．

解答：解：方法一：設(shè)Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量都為a，a克Na₂CO₃與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為x，a克NaHCO₃與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為y．
  Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑     
    106                 44
     a                   x

106

44

═

a

x

  
x=

44a

106

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑ 
 84                  44
 a                     y

84

44

═

a

y

   
y=

44a

84

44a

106

＜

44a

84

同樣，CaCO₃和KHCO₃、NaHCO₃和碳酸鎂、Na₂CO₃和MgCO₃的；則找出的規(guī)律是：這四種物質(zhì)分別與相同質(zhì)量足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，誰(shuí)的相對(duì)分子質(zhì)量越小生成的二氧化碳?xì)怏w就最多，誰(shuí)的相對(duì)分子質(zhì)量越大生成的二氧化碳?xì)怏w就最少．
故選B、D．
解：方法二：分別計(jì)算Na₂CO₃和NaHCO₃、CaCO₃和KHCO₃、NaHCO₃和碳酸鎂、Na₂CO₃和MgCO₃的相對(duì)分子質(zhì)量，則可知等質(zhì)量的以上物質(zhì)，則可比較含有的微粒多少；因?yàn)槎�氧化碳�?lái)自碳酸根或碳酸氫根，則微粒多，生成二氧化碳多；故只要計(jì)算出相對(duì)分子質(zhì)量，則分別與相同質(zhì)量足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，誰(shuí)的相對(duì)分子質(zhì)量越小生成的二氧化碳?xì)怏w就最多，誰(shuí)的相對(duì)分子質(zhì)量越大生成的二氧化碳?xì)怏w就最少．
故選B、D．

點(diǎn)評(píng)：做本類型題時(shí)若要用常規(guī)方法做的話將非常復(fù)雜，計(jì)算起來(lái)比較麻煩，我們可以從反方向進(jìn)行分析，問用等質(zhì)量下列各物質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)后，生成CO₂量最多的是哪一種，我們可以將問題轉(zhuǎn)化為：得到等質(zhì)量的二氧化碳哪一種物質(zhì)用的最少．本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，計(jì)算要細(xì)心、準(zhǔn)確，善于總結(jié)解題規(guī)律和方法，尋找解題捷徑．