為了測定石灰石中含CaCO3 的質(zhì)量分數(shù),取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀鹽酸的燒杯中,兩者恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)不和鹽酸反應(yīng),也不溶解),燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g.
(1)反應(yīng)的化學方程式為
 

(2)生成二氧化碳氣體
 
g.(提示:可根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出)
(3)12.5g石灰石含CaCO3
 
g,石灰石中CaCO3 的質(zhì)量分數(shù)為
 

(4)100g 稀鹽酸中溶質(zhì)是
 
,其質(zhì)量是
 
g;溶劑是
 
,其質(zhì)量是
 
g.
(5)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)還有不溶雜質(zhì),燒杯內(nèi)所得溶液的名稱為
 
,所得溶液的質(zhì)量為
 
g,其中溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
g,溶劑的質(zhì)量為
 
g.
分析:石灰石的主要成分碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)前后的質(zhì)量差即反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量,由該質(zhì)量利用反應(yīng)的化學方程式可計算參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量、HCl的質(zhì)量及生成氯化鈣的質(zhì)量,當兩者恰好完全反應(yīng)時,反應(yīng)后的溶液為氯化鈣溶液,利用質(zhì)量守恒定律,可計算該溶液的質(zhì)量,再利用溶液由溶質(zhì)、溶劑兩部分組成,判斷稀鹽酸、氯化鈣溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量.
解答:解:(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成二氧化碳的質(zhì)量=12.5g+100g-108.1g=4.4g
(3)設(shè)反應(yīng)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x,消耗HCl的質(zhì)量為y,生成氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100   73   111   44
x     y     z    4.4g
100
x
=
73
y
=
111
z
=
44
4.4g

x=10g,y=7.3g,z=11.1g
石灰石中CaCO3 的質(zhì)量分數(shù)=
10g
12.5g
×100%=80%
(4)稀鹽酸即HCl溶液,其溶質(zhì)為HCl,其質(zhì)量為7.3g;溶劑為水,其質(zhì)量=100g-7.3g=92.7g;
(5)由于雜質(zhì)不和鹽酸反應(yīng)也不溶解,恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈣溶液,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,該溶液的質(zhì)量=108.1g-(12.5g-10g)=105.6g,其中溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量為11.1g,溶劑的質(zhì)量為105.6g-11.1g=94.5g.
故答案為:
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(2)4.4
(3)10,80%
(4)氯化氫或HCl,7.3,水或H2O,92.7
(5)氯化鈣(的水)溶液,105.6,11.1,94.5
點評:利用好質(zhì)量守恒定律,可求出反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量及反應(yīng)后所得氯化鈣溶液的質(zhì)量,體現(xiàn)出分析問題與解決問題的能力.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

為了測定某石灰石礦樣的純度(其中所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),某同學按如下流程進行實驗:用鹽酸溶解礦樣→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據(jù)NaOH溶液的增重量計算礦樣的純度.實驗過程中所取礦樣的質(zhì)量為10g.實驗裝置如下圖所示:
精英家教網(wǎng)精英家教網(wǎng)
(1)A為溶解礦樣的裝置,若已經(jīng)準備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)氣管,為了完成溶解至少還需要的實驗儀器是
 

(2)A中發(fā)生反應(yīng)化學方程式
 

(3)B中所盛的試劑是
 

(4)根據(jù)上述裝置進行實驗,下列情況會使實驗結(jié)果產(chǎn)生偏差的是
 

①實驗開始A、B裝置以及導(dǎo)氣管內(nèi)殘留有少量空氣
②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體
③氣體通過速度過快,CO2來不及被NaOH溶液全部吸收
④實驗結(jié)束時,系統(tǒng)內(nèi)還殘留有少量CO2氣體
(5)將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(圖中的D),有利于提高實驗的準確度,其理由是
 

(6)改進實驗裝置并進行正確操作可以準確測出礦樣的純度,若此時C裝置在實驗前后其質(zhì)量增加了3.6 g,則該礦樣的純度為
 

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?玄武區(qū)二模)2011年9月,某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消費者的焦慮,于是同學們開展了對牙膏成分及作用的探究,經(jīng)過查閱資料得知:
(1)很多品牌牙膏都標有“含氟”字樣,其中的“氟”是指
B
B

A.氟單質(zhì) B.氟元素  C.氟原子
(2)牙膏去污主要是利用了摩擦作用.某品牌牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣,為了檢驗并測定牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),同學們?nèi)×?0g牙膏,加入足量稀鹽酸并攪拌.實驗過程中記錄并處理數(shù)據(jù)形成如圖曲線,該品牌牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少?
(3)用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以石灰石來制備,工業(yè)上主要生產(chǎn)流程如下:

①“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是:
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
,在“反應(yīng)池”中主要發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

②“沉淀池”中生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿,熟石灰漿為
懸濁液
懸濁液

多余空
多余空
(選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”).
③有人建議在上述流程中用CO2替代“碳酸鈉溶液”.這樣做的優(yōu)點是
可降低生產(chǎn)成本和節(jié)能減排
可降低生產(chǎn)成本和節(jié)能減排

小王查閱資料后得知:
a.二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng):
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32;
b.碳酸氫鈣微溶于水,微熱易分解:Ca(HCO32
 微熱 
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑;
為了防止利用該法制得的輕質(zhì)碳酸鈣中混有Ca(HCO32,操作2中必需要進行的一步操作是
將沉淀微熱至無氣體產(chǎn)生為止
將沉淀微熱至無氣體產(chǎn)生為止

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?浦東新區(qū)二模)2011年9月,高露潔牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消費者的焦慮,于是同學們開展了對牙膏成分及作用的探究,經(jīng)過查閱資料得知:

(1)三氯生是種廣泛用于洗滌劑和醫(yī)療消毒的抗菌劑.針對這起“三氯生”傳聞,相關(guān)專家已表示,目前還沒有科學研究可以證明牙膏中的三氯生會致癌,使用濃度不超過0.3%的三氯生是安全的.下列認識缺乏科學性的是
AB
AB

A.停止購買和使用高露潔產(chǎn)品
B.使用了化學添加劑的食品對人體都有危害
C.物質(zhì)對人體的影響與攝入量有關(guān),量變引起質(zhì)變
D.對于社會中出現(xiàn)的有關(guān)化學的事件,我們要進行理性分析,做出正確判斷
(2)很多品牌牙膏都標有“含氟”字樣,其中的“氟”是指
B
B

A.氟單質(zhì) B.氟元素  C.氟原子
(3)牙膏去污主要是利用了摩擦作用.某品牌牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣,為了檢驗并測定牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),同學們?nèi)×?0g牙膏,加入足量稀鹽酸并攪拌.實驗過程中記錄并處理數(shù)據(jù)形成如圖曲線:
①計算10g牙膏中碳酸鈣的物質(zhì)的量
0.03mol
0.03mol
;(根據(jù)化學方程式列式計算);
②該品牌牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
30%
30%

(4)牙膏中的輕質(zhì)碳酸鈣可用石灰石來制備,某化學興趣小組設(shè)計了如下轉(zhuǎn)化流程:
已知:CaCO3+CO2+H2O←Ca(HCO32;Ca(HCO32 
微熱
CaCO3↓+CO2↑+H2O
①氣體A的化學式為
CO2
CO2
,寫出反應(yīng)池1中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;

②為了提高生產(chǎn)效率,制取輕質(zhì)碳酸鈣時,B最好為
石灰乳
石灰乳
(選填“石灰乳”或“澄清石灰水”);將氣體A通入反應(yīng)池1中時,最好對池中物質(zhì)進行微熱,目的是防止生成
Ca(HCO32
Ca(HCO32
(寫化學式).
③結(jié)合整個轉(zhuǎn)化流程,對比反應(yīng)池1和反應(yīng)池2制取碳酸鈣的方法,前者更加能體現(xiàn)綠色化學的理念,理由是
充分利用CO2
充分利用CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2011年9月,高露潔牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消費者的焦慮,于是同學們開展了對牙膏成分及作用的探究,經(jīng)過查閱資料得知:

(1)三氯生是種廣泛用于洗滌劑和醫(yī)療消毒的抗菌劑.針對這起“三氯生”傳聞,相關(guān)專家已表示,目前還沒有科學研究可以證明牙膏中的三氯生會致癌,使用濃度不超過0.3%的三氯生是安全的.下列認識缺乏科學性的是________:
A.停止購買和使用高露潔產(chǎn)品
B.使用了化學添加劑的食品對人體都有危害
C.物質(zhì)對人體的影響與攝入量有關(guān),量變引起質(zhì)變
D.對于社會中出現(xiàn)的有關(guān)化學的事件,我們要進行理性分析,做出正確判斷
(2)很多品牌牙膏都標有“含氟”字樣,其中的“氟”是指________:
A.氟單質(zhì) B.氟元素 C.氟原子
(3)牙膏去污主要是利用了摩擦作用.某品牌牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣,為了檢驗并測定牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),同學們?nèi)×?0g牙膏,加入足量稀鹽酸并攪拌.實驗過程中記錄并處理數(shù)據(jù)形成右圖曲線:
①計算10g牙膏中碳酸鈣的物質(zhì)的量________;(根據(jù)化學方程式列式計算);
②該品牌牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________.
(4)牙膏中的輕質(zhì)碳酸鈣可用石灰石來制備,某化學興趣小組設(shè)計了如下轉(zhuǎn)化流程:
已知:CaCO3+CO2+H2O←Ca(HCO32;Ca(HCO32 數(shù)學公式CaCO3↓+CO2↑+H2O
①氣體A的化學式為________,寫出反應(yīng)池1中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________.
②為了提高生產(chǎn)效率,制取輕質(zhì)碳酸鈣時,B最好為________(選填“石灰乳”或“澄清石灰水”);將氣體A通入反應(yīng)池1中時,最好對池中物質(zhì)進行微熱,目的是防止生成________(寫化學式).
③結(jié)合整個轉(zhuǎn)化流程,對比反應(yīng)池1和反應(yīng)池2制取碳酸鈣的方法,前者更加能體現(xiàn)綠色化學的理念,理由是________.

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科目:初中化學 來源:模擬題 題型:填空題

2011年9月,高露潔牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消費者的焦慮,于是同學們開展了對牙膏成分及作用的探究,經(jīng)過查閱資料得知:
(1)三氯生是種廣泛用于洗滌劑和醫(yī)療消毒的抗菌劑 。針對這起“三氯生”傳聞,相關(guān)專家已表示,目前還沒有科學研究可以證明牙膏中的三氯生會致癌,使用濃度不超過0.3%的三氯生是安全的。下列認識缺乏科學性的是_________
   A.停止購買和使用高露潔產(chǎn)品 B.使用了化學添加劑的食品對人體都有危害 C.物質(zhì)對人體的影響與攝入量有關(guān),量變引起質(zhì)變 D.對于社會中出現(xiàn)的有關(guān)化學的事件,我們要進行理性分析,做出正確判斷
(2)很多品牌牙膏都標有“含氟”字樣,其中的“氟”是指________
  A.氟單質(zhì)  B.氟元素   C.氟原子
(3)牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣,為了檢驗并測定牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),同學們?nèi)×?0g牙膏,加入足量稀鹽酸并攪拌。實驗過程中記錄并處理數(shù)據(jù)形成下圖曲線:
① 計算10g牙膏中碳酸鈣的物質(zhì)的量_______ ;(根據(jù)化學方程式列式計算);
② 該品牌牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為___________ 。     
(4)牙膏中的輕質(zhì)碳酸鈣可用石灰石來制備,某化學興趣小組設(shè)計了如下轉(zhuǎn)化流程:     
已知:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2;Ca(HCO3)2↓+CO2↑+H2O
① 氣體A的化學式為________,寫出反應(yīng)池1中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________。
② 為了提高生產(chǎn)效率,制取輕質(zhì)碳酸鈣時, B最好為___________  (選填“石灰乳”或“澄清石灰水”);將氣體A通入反應(yīng)池1中時,最好對池中物質(zhì)進行微熱,目的是防止生成_______________(寫化學式)。
③ 結(jié)合整個轉(zhuǎn)化流程,對比反應(yīng)池1和反應(yīng)池2制取碳酸鈣的方法,前者更加能體現(xiàn)綠色化學的理念,理由是____________。  

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