Question

（8分）（2009·達州）已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO₃△2H₂O+4NO₂↑+X↑。根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學性質：                        （寫出一種即可）；
（2）水中氫、氧元素的質量比：              （最簡整數(shù)比）；
（3）判斷X的化學式：              ；

Answer 1

（1）酸性或不穩(wěn)定性  
（2）1：8  
（3）O₂    

分析：（1）根據(jù)化學性質為通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，和題干對硝酸的介紹，推斷硝酸的化學性質；
（2）根據(jù)水的化學式，計算出水中氫、氧元素的質量比；
（3）利用反應的化學方程式，根據(jù)反應前后原子種類、個數(shù)不變，推斷生成物X的化學式．
解答：解：（1）硝酸見光分解，表明硝酸化學性質不穩(wěn)定，見光易分解；
（2）水H₂O中氫、氧元素的質量比=（1×2）：16=1：8；
（3）由反應4HNO₃△2H₂O+4NO₂↑+X↑，反應前4HNO₃中含H、N、O原子個數(shù)分別為4、4、12，而反應后2H₂O、4NO₂中共含有H、N、O原子個數(shù)分別為4、4、10，根據(jù)反應前后原子種類、個數(shù)不變，可判斷X分子由2個O原子構成，則物質X的化學式為O₂．
故答案為：（1）見光易分解；（2）1：8；（3）O₂．