Question

鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬．
（1）用鐵制鐵鍋主要是利用鐵具有良好的______性．
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如黃銅比純銅硬度______（填“大”或“小”）．
（3）鋁制品比鐵更耐腐蝕原因是鋁在空氣中形成致密的氧化層______（用化學(xué)方程式表示）
（4）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始冶鐵煉鋼．用化學(xué)方程式表示一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)原理______．
（5）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，不能達到目的是______（填序號）．
①鋁、銅、硫酸亞鐵溶液　②鐵、銅、硫酸鋁溶液 ③鐵、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液
（6）銅銹的主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃它受熱會分解生成三種氧化物，銅綠分解的化學(xué)方程式為______；鐵銹的主要成分是______，依照鐵釘銹蝕條件探究方法探究銅生銅綠的實驗（如圖），你認為還需補充做銅銹蝕與______有關(guān)系的實驗．

Answer 1

解：（1）鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制成鐵鍋；
（2）合金的硬度大于純金屬的硬度；
（3）鋁具有良好的抗腐蝕性能是因為：鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜，方程式是4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（4）一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，方程式是3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
（5）①鋁能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵，說明鋁的活動性大于鐵，銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明銅的活動性比鐵弱，故①正確；
②鐵和銅都不能與硫酸鋁反應(yīng)，說明鋁的活動性強于鐵和銅，但是不能說明鐵和銅的活動性強弱，故②錯誤；
③鐵不與硫酸鋁溶液反應(yīng)，說明鋁的活動性強于鐵，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鐵的活動性強于銅，故③正確；
（6）銅綠受熱會分解生成三種氧化物，由質(zhì)量守恒定律知生成物分別是氧化銅、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，主要成分是氧化鐵；根據(jù)銅銹的化學(xué)式可知，銅銹中含有碳元素，空氣中含有碳元素的物質(zhì)的是二氧化碳，故探究銅生銹的條件還需要補做銅與二氧化碳有關(guān)系的實驗；
故答案為：
（1）導(dǎo)熱性；
（2）大；
（3）4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（4）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
（5）②；
（6）Cu₂（OH）₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑；氧化鐵（Fe₂O₃）；二氧化碳（CO₂）．
分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，金屬具有良好的導(dǎo)熱性；
（2）合金的硬度大于純金屬的硬度；
（3）鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物保護膜，據(jù)此書寫方程式；
（4）一氧化碳能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，據(jù)此書寫方程式；
（5）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；
（6）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；鐵銹的主要成分是氧化鐵，根據(jù)銅銹的組成分析還需補做銅與二氧化碳有關(guān)的實驗．
點評：本題考查了金屬的性質(zhì)、金屬銹蝕的條件，以及設(shè)計實驗證明金屬的活動性順序等知識，掌握相關(guān)知識才能做出正確的判斷．