Question

10．取一定質(zhì)量的CaCO₃高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為4.0g，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．下列判斷正確的是（　　）

• A． 生成2.8gCaO
• B． 原來CaCO₃的質(zhì)量為7.15g
• C． 生成1.0g CO₂
• D． 剩余CaCO₃的質(zhì)量為1.5g

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式：CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道，在反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量相等，所以反應(yīng)后剩余物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量即為反應(yīng)前碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，可以據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為：4.0g×50.0%=2.0g，所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為：2.0g÷$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=5.0g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：5.0g-4.0g=1.0g；
設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100         56 44
y           x  1.0g
$\frac{100}{y}=\frac{44}{1.0g}$   $\frac{56}{x}=\frac{44}{1.0g}$
解得：x=1.275g；y=2.275g
A、根據(jù)計(jì)算可以知道生成氧化鈣的質(zhì)量1.275g，故A判斷錯(cuò)誤；
B、根據(jù)上述分析可以知道原來碳酸鈣的質(zhì)量為5g，故B判斷錯(cuò)誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：5.0g-4.0g=1.0g；故C判斷正確；
D、根據(jù)計(jì)算可以知道剩余的碳酸鈣的質(zhì)量為5.0g-2.275g=2.725g，故D判斷錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．