Question

5．BaCl₂•2H₂O是一種無色透明的晶體，可用于電子、儀表、冶金等工業(yè)．工業(yè)上采用鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等雜質）來制備BaCl₂•2H₂O，其流程如下：

（1）酸浸過程中主要成分發(fā)生反應的化學方程式為BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和Mg（OH）₂．
（3）圖A、圖B分別是氫氧化鈣、氫氧化鋇的溶解度曲線，據(jù)圖分析，要使Ca²⁺更好沉淀，還應采取的措施為升高溫度．

（4）實驗室用BaSO₄沉淀法測定產品中鋇元素含量，實驗步驟為：
Ⅰ．稱取0.6g BaCl₂•2H₂O試樣，加入100mL水使之完全溶解，加入一定量稀鹽酸酸化溶液．
Ⅱ．邊攪拌邊逐滴加入稀硫酸至反應完全．
Ⅲ．過濾、洗滌沉淀3～4次，確認已洗滌干凈．
Ⅳ．干燥、稱量沉淀后計算出BaCl₂•2H₂O中鋇元素的含量．
①若步驟 I稱取的樣品過少，則在步驟III洗滌時可能造成的影響為沉淀量少，洗滌造成的損耗大；
②步驟Ⅱ加入稀硫酸至反應完全的判斷方法是靜置，取上層清液適量于試管中，滴入稀硫酸后不再有沉淀產生．

Answer 1

分析 （1）碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳；
（2）鎂離子能和氫氧根離子結合成白色沉淀氫氧化鎂；
（3）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，氫氧化鋇的溶解度隨著溫度升高而增大；
（4）稱取的樣品越少，產生的沉淀就越少，洗滌時損耗相對較多，導致的誤差會增大；
鋇離子和硫酸根離子結合成白色沉淀硫酸鋇．

解答 解：（1）酸浸過程中主要成分碳酸鋇和稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和Mg（OH）₂．
故填：Mg（OH）₂．
（3）圖A、圖B分別是氫氧化鈣、氫氧化鋇的溶解度曲線，據(jù)圖分析可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，氫氧化鋇的溶解度隨著溫度升高而增大，要使Ca²⁺更好沉淀，還應采取的措施為升高溫度．
故填：升高溫度．
（4）①若步驟 I稱取的樣品過少，則在步驟III洗滌時可能造成的影響為沉淀量少，洗滌造成的損耗大；
②步驟Ⅱ加入稀硫酸至反應完全的判斷方法是：靜置，取上層清液適量于試管中，滴入稀硫酸后不再有沉淀產生．
故填：沉淀量少，洗滌造成的損耗大；靜置，取上層清液適量于試管中，滴入稀硫酸后不再有沉淀產生．

點評 本題主要考查物質的性質，只有掌握了各種物質的性質，才能夠判斷物質之間相互轉化時的反應物和生成物，從而可以進行各方面的判斷．