Question

14．向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入1.6g白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%的無(wú)色溶液20g．（2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）
請(qǐng)計(jì)算：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是1.42g；
（2）實(shí)驗(yàn)前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量？

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，由生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量、生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出實(shí)驗(yàn)前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g×7.1%=1.42g．
（2）設(shè)實(shí)驗(yàn)前試管中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為y，
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80             98        142
x              y        1.42g
$\frac{80}{142}=\frac{x}{1.42g}$      x=0.8g
$\frac{98}{142}=\frac{y}{1.42g}$      y=0.98g
實(shí)驗(yàn)前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為0.98g+20g-1.6g=19.38g．
答：（1）1.42g；（2）實(shí)驗(yàn)前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為19.38g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．