Question

（2012?懷柔區(qū)一模）取含Na₂CO₃和NaCl的樣品34g放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至146g時，恰好完全反應(yīng)，此時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為175.6g．計(jì)算樣品中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比．

Answer 1

分析：固體混合物中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式計(jì)算混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步求得樣品中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比．

解答：解：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=34g+146g-175.6g=4.4g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
樣品中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比為：{10.6g×

23×2

106

+（34g-10.6g）×

23

58.5

}：{（34g-10.6g）×

35.5

58.5

}═
69：71
答：樣品中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比為69：71．

點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．