Question

15．某興趣小組同學對實驗室制備氧氣進行如下探究實驗：
①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g KClO₃與1.0g MnO₂混合均勻加熱
Ⅱ．將x g KClO₃與1.0g CuO混合均勻加熱在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O₂的快慢．
Ⅱ中x的值應為3.0，此過程中發(fā)生反應的符號表達式為2KClO₃$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，該反應屬于分解反應（填“化合反應”或“分解反應”）．
②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

實驗結論：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得越快．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)控制雙氧水的質量和質量分數(shù)相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果分析；
根據(jù)氯酸鉀在氧化銅做催化劑的條件下分解成氯化鉀和氧氣分析；
（2）根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)分析．

解答 解：（1）控制雙氧水的質量和質量分數(shù)相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果；
氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的條件下分解成氯化鉀和氧氣．符合“一變多”的特點，屬于分解反應；
故答案：3.0；2KClO₃$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解反應；
（2）實驗結論：從表中實驗數(shù)據(jù)可知在相同條件下，雙氧水的濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快，故答案：雙氧水濃度越大．

點評 本題通過實驗探究了二氧化錳和氧化銅在過氧化氫制氧氣中的催化作用，側重實驗能力和分析能力的考查．