Question

15．向燒杯中加入20g 1.2%的氫氧化鈉溶液，再慢慢滴入1.0%的稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌．實驗過程中，用pH試紙多次測定溶液pH，溶液的pH隨加入鹽酸的體積變化的情況如圖所示．請回答下列問題．
（1）用pH試紙測定溶液pH的操作是將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，然后和比色卡比較．
（2）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O，當(dāng)加入鹽酸的體積為amL時，所得溶液中陰離子有Cl^-、OH^-（填離子符號）．當(dāng)加入鹽酸cmL時，向所得的溶液中加入酚酞溶液，溶液呈無色．
（3）如果該1.0%的稀鹽酸的密度為1.0g/cm³，則圖中b=21.9．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)pH試紙使用方法分析判斷；
（2）根據(jù)溶液pH的變化圖象的意義，分析溶液中的陰離子；
（3）由鹽酸的體積和密度可求出鹽酸的質(zhì)量．

解答 解：
（1）用pH試紙測定溶液pH的操作是將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，然后和比色卡比較；
（2）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；     
由溶液pH的變化圖象可知，在a點時，溶液的pH大于7，溶液呈堿性，說明了氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，溶液中還有剩余的氫氧化鈉．所以溶液中的陰離子是：Cl^-、OH^-；在C點時，溶液呈酸性，氫氧化鈉全部與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，溶液中還有剩余的鹽酸，向所得的溶液中加入酚酞溶液，溶液呈無色；
（3）由溶液pH的變化圖象可知，在a點時，溶液的pH等于7，說明了氫氧化鈉和鹽酸恰好中和；氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×1.2%=0.24g
設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O 
40   36.5
0.24g   x
$\frac{40}{0.24g}=\frac{36.5}{x}$
x=0.219g
稀鹽酸的質(zhì)量=$\frac{0.219g}{1%}$=21.9g
根據(jù)稀鹽酸的密度為1.0g/cm³，則稀鹽酸的體積為$\frac{21.9g}{1g/c{m}^{3}}$=21.9cm³，和21.9mL
答案：
（1）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，然后和比色卡比較
（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O      Cl^-、OH^-        無
（3）21.9

點評 本題是考查中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況的，我們要知道向酸中加堿和向堿中加酸時，溶液pH的變化趨向．明確不同指示劑的變色范圍．