某化工廠制得的純堿(Na2CO3)中含有少量氯化鈉.現(xiàn)取某種僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11.1g,全部溶解在120g水中,再加入氯化鋇溶液144g,恰好完全反應(yīng)并生成碳酸鋇沉淀.過濾干燥后,稱得沉淀質(zhì)量為19.7g.
求:1.純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量.
2.濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【答案】分析:(1)根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式,得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,列出比例式,可以計(jì)算出純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量;
(2)根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式,可以計(jì)算出反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量.由此可以計(jì)算出反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量=純堿樣品中含氯化鈉的質(zhì)量+反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量;反應(yīng)后溶液質(zhì)量=參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量.然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可.
解答:解:(1)設(shè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為y,
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106          197     117
x           19.7g     y
∴106:197=x:19.7g,197:117=19.7g:y,
解之得:x=10.6g,y=11.7g,
(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為:120g+11.1g+144g-19.7g=255.4g,
溶質(zhì)的質(zhì)量為:11.1g-10.6g+11.7g=12.2g,
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答:(1)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g;
(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.78%.
點(diǎn)評:本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力.
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求:1.純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量.
2.濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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求:(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量.
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

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求:1.純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量.
2.濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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2.濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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