Question

10．為了檢測石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁、戊五位同學分別用質量分數相同的鹽酸與樣品充分反應進行實驗測定（樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應），測得數據如表．

	甲	乙	丙	丁	戊
所取石灰石樣品的質量/g	22	22	22	22	22
加入鹽酸的質量/g	20	40	60	80	100
燒杯內剩余物的質量/g	39.8	57.6	75.4	93.2	93.2

求：（1）碳酸鈣質量分數；（計算結果精確至0.1%）
（2）稀鹽酸中溶質質量分數．（計算結果精確至0.1%）

Answer 1

分析 根據表格發(fā)現，甲、乙、丙、丁比較發(fā)現每多加入20克鹽酸，燒杯內剩余物的質量減少2.2克；戊中比丁多加入20克鹽酸后燒杯內剩余物的質量與丁組數據相比沒有發(fā)生變化，說明鹽酸過量，即丁組數據鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應，生成二氧化碳的質量為8.8g，然后寫出化學方程式并根據二氧化碳的質量完成解答即可．

解答 解：（1）經分析可以知道丁組數據恰好完全反應，生成二氧化碳的質量為：22g+80g-93.2g=8.8g
設碳酸鈣的質量為x，80g稀鹽酸中溶質的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O      
100    73         44
x       y          8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
解得：x=20g   y=14.6g
碳酸鈣質量分數為：$\frac{20g}{22g}$×100%=90.9%
（2）稀鹽酸中溶質質量分數為：$\frac{14.6g}{80g}$×100%=18.3%
答：（1）碳酸鈣質量分數為90.9%；
（2）稀鹽酸中溶質質量分數為18.3%．

點評 本題主要考查學生分析圖表尋找相關信息，以及利用化學方程式進行計算的能力，能較好考查學生分析和解決實際問題的能力，是中考的�？碱}型．