20．”塑化劑”的主要成分是鄰苯二甲酸二辛酯，其化學式為C24H38O4，下列說法錯誤的是（　�。�
A．它是一種有機物
B．鄰苯二甲酸二辛酯是由碳原子、氫原子、氧原子構成
C．它是由碳、氫、氧三種元素組成
D．一個鄰苯二甲酸二辛酯分子中含66個原子

分析 A．根據(jù)有機物的概念來分析；
B．根據(jù)物質的結構來分析；
C．根據(jù)物質的組成來分析；
D．根據(jù)分子結構來分析．

解答 解：A．由化學式C24H38O4可知，它是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，故正確；
B．鄰苯二甲酸二辛酯是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，故錯誤；
C．由化學式C24H38O4可知，它是由碳、氫、氧三種元素組成的，故正確；
D．由化學式C24H38O4可知，1個鄰苯二甲酸二辛酯分子中含有24個碳原子、38個氫原子和4個氧原子，共66個原子，故正確．
故選B．

點評 本題主要考查了化學式的意義及計算，準確理解化學式的意義是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．0.2%～0.5%的過氧乙酸[化學式（CH3COOOH）]溶液是一種殺菌能力強的高效消毒劑．
（1）過氧乙酸分子中C、H、O三種元素的質量比為6：1：12．
（2）欲配制0.4%的過氧乙酸溶液1000g，需用20%的過氧乙酸溶液20克．
（3）常用生石灰處理過氧乙酸廢液[CH3COOOH+CaO═（CH3COO）2Ca+H2O]，現(xiàn)處理500kg含過氧乙酸0.1%的廢液，求需生石灰的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．對分子、原子的認識，正確的是（　�。�
A．原子能構成分子，但不能直接構成物質
B．分子由原子構成，原子不能再分
C．分子是保持物質化學性質的一種微粒
D．固體難壓縮，說明固體分子間無間隔

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．據(jù)報道，市場上有些方便面遭到塑化劑污染，若長期接觸塑化劑可使血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)受到傷害．已知塑化劑（DMP）的化學式為C10H10O4．求：
（1）DMP的相對分子質量為194；
（2）DMP中碳、氫、氧三種元素的質量比為60：5：32；
（3）97t塑化劑中有多少碳元素60t．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．“見著知微，見微知著”是化學思維方法．
（1）從宏觀知微觀．
①50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為分子之間有間隔；
②氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，X分子中一定含有的原子是N和H（填符號）．
（2）從微觀知宏觀．

①微粒A最外層電子數(shù)是7，在化學反應中容易得（填“得”或“失”）電子；
②微粒A、B、C、D、E中，對應單質化學性質最穩(wěn)定的是B（填編號，下同），屬于同一種元素的是C和E
③甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下一氧化碳和氫氣反應生成丙，三種物質微觀結構示意圖如圖2所示，該反應的化學方程式：CO+2H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH3OH．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組在研究二氧化碳的性質時，根據(jù)如圖進行實驗．

（1）請回答：A中的現(xiàn)象是紫色石蕊變紅，B中反應的化學方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）該小組利用對比的方法研究二氧化硫的性質，進行如下探究．
【提出問題】二氧化硫與二氧化碳均屬于非金屬氧化物，是否具有相似的化學性質呢？
【查閱資料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫與某些有色物質（如品紅溶液）反應生成不穩(wěn)定的無色物質，實驗室常用紅色的品紅溶液檢驗二氧化硫的存在．
【實驗探究】實驗裝置如圖所示．　　　
①裝置C中紫色石蕊溶液變紅，是由于二氧化硫與水反應生成了亞硫酸（H2SO3）；裝置D中澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式是SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
②裝置E的試管中溶液變無色，取該溶液加熱，溶液又變?yōu)榧t色，其原因是二氧化硫與品紅溶液反應生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱又分解生成了品紅．　
③此裝置有一個明顯的不足之處是需進行尾氣處理．
④活性炭也能使品紅溶液褪色，其褪色原理與二氧化硫使品紅溶液褪色的原理不相同，其理由是活性炭的吸附過程是物理變化，而二氧化硫具有漂白性，使溶液褪色是化學變化．
【結論】二氧化硫與二氧化碳有相似的化學性質，但二氧化硫還具有某些特殊的化學性質．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某興趣小組為驗證質量守恒定律，除了鎂條在空氣中燃燒的實驗．
（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）鎂條完全燃燒后，小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律，我不同意（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為所有的化學反應都遵循質量守恒定律．
（3）小紅按如圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體．
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】①通過查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：
 物質MgO MgCl2  Mg3N2
 顏色 白色 白色淡黃色 
②鎂條在氮氣中也能燃燒．
【做出猜想】黃色固體是Mg3N2
【實驗探究】請你設計實驗方案，驗證猜想：將鎂條放在純凈的氮中點燃，產(chǎn)生黃色固體，證明產(chǎn)物是氮化鎂．
【反思與交流】①小華同學認為，在查閱資料時，有一種物質完全可以不用考慮，請推斷該物質是氯化鎂（填名稱），你的理由是空氣中不含氯元素；
②寫出鎂條與氮氣反應的化學方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2；
③空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成MgO卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋氧氣的化學性質比氮氣更活潑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．如表為某�；瘜W實驗小組測定不同體積H2和空氣混合氣體點燃時實驗現(xiàn)象：根據(jù)如表數(shù)據(jù)和現(xiàn)象，判斷下列說法中正確的是（　�。�
H2體積分數(shù)%9080706050403020105
空氣體積分數(shù)%10203040506070809095
點燃現(xiàn)象安靜
燃燒		安靜
燃燒		弱爆炸強爆炸強爆炸強爆炸強爆炸強爆炸弱爆炸不燃燒
不爆炸
A．H2體積分數(shù)為10%-70%的H2和空氣混合氣體，點燃時會發(fā)生爆炸
B．收集的H2如果能安靜燃燒，說明H2的純度為100%
C．用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如沒有聽到任何聲音，表示收集的H2已純凈
D．氫氣和空氣的混合氣體點燃時一定發(fā)生爆炸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．金屬材料在生活、生產(chǎn)、科技等方面普遍使用．
（1）樂樂同學將一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是：鐵銹逐漸消失，溶液顏色變黃；一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）黃銅為銅鋅合金，用途極為廣泛．小華同學從家里帶來了黃銅碎片，準備與同學們一起來測量其中的銅含量．他們決定先測定黃銅與酸反應產(chǎn)生的氫氣的量，再計算．
①小華用設計出的上圖A 方案測定：
Ⅰ．稱量黃銅樣品、錐形瓶及稀硫酸的質量．
Ⅱ．黃銅樣品放入錐形瓶并倒入稀硫酸．
Ⅲ．待反應完畢后再測錐形瓶和反應后混合物的總質量，反應前后總質量差為產(chǎn)生氫氣的質量．
②小海對小華的設計提出改進建議：在上述方案中的錐形瓶上加一裝有干燥劑的干燥管，測定反應前后裝置的質量差．請你說明小海進行改進的理由是：反應過程中有水蒸氣隨著氫氣逸出．
③歡歡同學為了測定黃銅樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如表．
樣品第1份第2份第3份第4份
取樣品質量（g）50.050.050.050.0
取稀硫酸質量（g）40.080.0120.0160.0
產(chǎn)生氣體質量（g）0.40.81.01.0
試計算：
Ⅰ．經(jīng)分析，在第1 份樣品測得的數(shù)據(jù)中，硫酸（填物質名稱）完全反應了．
Ⅱ．計算稀硫酸的質量分數(shù)為49%．（要求有簡單解題過程，下同）
Ⅲ．計算黃銅樣品中的鋅的質量分數(shù)65%．

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