Question

在實(shí)驗臺上有一瓶標(biāo)簽上標(biāo)注濃度為30%的濃鹽酸，小明同學(xué)取了15g該溶液于燒杯中，滴入紫色石蕊試液，然后向變紅色的溶液中逐滴滴加10%的氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)渭拥臍溲趸�鈉質(zhì)量為40g時，溶液恰好由紅色變?yōu)樽仙�．試計算該瓶鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？計算結(jié)果與標(biāo)簽上標(biāo)注的濃度一致嗎？出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是什么？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：當(dāng)反應(yīng)后的溶液的PH=7時表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化可根據(jù)鹽酸的性質(zhì)分析．

解答：解：當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)樽仙�表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)．
設(shè)實(shí)際參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
x     40g×10%
 

36.5

x

=

40

40g×10%

x=3.65g
該鹽酸實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.65g

15g

×100%=24.3%
鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%，主要由于濃鹽酸易揮發(fā)，逸出HCl氣體，使鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�
答：該鹽酸的實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%；鹽酸揮發(fā)，使HCl減少，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�

點(diǎn)評：本題主要考查了學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算的能力，比較簡單，關(guān)鍵是解題步驟要規(guī)范．