3．取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為25.6g，向剩余固體中入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸200g，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，所得溶液質(zhì)量為216.8g，則加熱前碳酸鈣的質(zhì)量為（　�。�
A．40gB．30gC．27.8gD．20 g

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而可以計(jì)算出剩余固體中碳酸鈣的質(zhì)量，然后可以計(jì)算出剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出加熱時(shí)分解的碳酸鈣的質(zhì)量，加熱前碳酸鈣的質(zhì)量為兩者之和．

解答 解：向剩余固體中入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸200g，充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為200g+25.6g-216.8g=8.8g，設(shè)剩余固體中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                                      44
x                                         8.8g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$，x=20g，
則剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量為25.6g-20g=5.6g，設(shè)生成5.6g氧化鈣分解的碳酸鈣的質(zhì)量為y，則
CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
100                56
y                    5.6g
$\frac{100}{56}$=$\frac{y}{5.6g}$，則y=10g，
則加熱前碳酸鈣的質(zhì)量為10g+20g=30g．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對(duì)宏觀亊實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)事實(shí)解釋
A自然界中水的天然循環(huán)水分子不斷運(yùn)動(dòng)
B一載化碳能燃燒，二氧化碳能滅火二者分子構(gòu)成不同
C攪拌能加快蔗糖在水中的溶解攪拌使蔗糖分子在水中溶解更多
D稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅稀鹽酸和稀硫酸中都含大量氫離子
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如表除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法
ACu（NO3）2溶液（AgNO3）加過量銅粉，過濾
BKCl溶液（CaCl2）加適量Na2CO3溶液，過濾
CFe（Zn）加足量稀鹽酸，過濾
DCO（CO2）通過灼熱的氧化銅粉末
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知IO3- 與I-可發(fā)生反應(yīng)：IO3-+I-+6H+═3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)，證明加碘食鹽中存在IO3-．可供選用的物質(zhì)有：①蒸餾水②藍(lán)色石蕊試紙③碘化鉀淀粉試紙④淀粉⑤食鹽⑥食醋⑦白酒，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用到的物質(zhì)是（　�。�
A．①③⑥B．③⑥C．③⑤⑥D．④⑥

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．判斷推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方式．下列判斷正確的是（　�。�
A．氧化物中含有氧元素，則含氧元素的物質(zhì)一定是氧化物
B．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．堿溶液的pH＞7，則pH＞7的溶液一定是堿溶液
D．某固體物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則該固體不一定是碳酸鹽

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲、乙兩個(gè)化學(xué)研究小組的同學(xué)對(duì)生活中的一些金屬材料，進(jìn)行了一系列的研究．
（1）甲組同學(xué)收集了一些廢銅屑，他們欲用這些廢銅屑制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：
方案1：Cu $→_{△}^{O_{2}}$ CuO$→_{△}^{稀硫酸}$CuSO4
方案2：Cu$→_{△}^{濃硫酸}$CuSO4[已知Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]
從綠色化學(xué)的觀點(diǎn)出發(fā)，上述兩個(gè)方案中，你認(rèn)為合理的是方案1．對(duì)比兩個(gè)方案，簡(jiǎn)述你的選擇理由方案2會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2氣體．
（2）乙組同學(xué)收集了一些古代的銅質(zhì)錢幣，并對(duì)表面的綠色物質(zhì)進(jìn)行了研究．通過查閱資料得知，該綠色物質(zhì)俗稱銅綠，主要成分Cu2（OH）2CO3．
①乙組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)，得出銅銹蝕的一般條件是：銅與空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果．對(duì)于這個(gè)結(jié)論你認(rèn)為還應(yīng)補(bǔ)充的一個(gè)重要影響因素是二氧化碳的參與．
②取一定量的堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]放入盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后過濾，得到160g CuSO4的不飽和溶液．再向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液120g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．抗氧化劑能吸收氧氣，降低食品內(nèi)部及周圍環(huán)境的含氧量，阻止氧氣和食品發(fā)生氧化反應(yīng)，從而延長食品的保質(zhì)期，小明發(fā)現(xiàn)新買的茶葉包裝盒內(nèi)有一個(gè)印著“抗氧化劑”字樣的小包，內(nèi)裝灰黑色粉末，其成分最可能是（　　）
A．氧化銅B．活性炭C．鐵粉D．生石灰

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．請(qǐng)根據(jù)如圖回答下列問題

（1）圖甲是簡(jiǎn)易凈水裝置，該裝置能否將河水變成純水不能（填“能”或“不能”）
（2）乙所示實(shí)驗(yàn)中能證明燃燒需要氧氣的現(xiàn)象是銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不能燃燒．
（3）丙所示比較黃銅和紅銅的純度實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)證明硬度更大的是黃銅．
（4）丁所示如圖，將插入膠塞的一根光亮的紅色銅絲繞城螺旋狀，在酒精燈的火焰上燒一段時(shí)間后趁熱伸入裝有石灰水和X氣體的集氣瓶中，塞緊膠塞，看到變黑色的銅絲變?yōu)榧t色，同時(shí)石灰水變渾濁，則集氣瓶里的X氣體是一氧化碳；用化學(xué)反應(yīng)方程式表示銅絲變紅的原因CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（　�。�
A．氫氧化鈉B．氧氣C．氯酸鉀D．冰水混合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案