Question

某工廠每個生產日燃燒含硫質量分數為2%的煤8t，煤中的硫在燃燒中轉化成二氧化硫直接排入大氣而造成污染．后來工廠進行了技術改造，將二氧化硫通過新技術手段全部截留下來，并按反應方程式2SO₂+O₂+2H₂O2H₂SO₄的方法生產硫酸，若將得到的硫酸與氨氣反應，又可以生產出化肥硫酸銨．這樣既治理了污染，也提高了經濟效益，工人們都認識到“污染物其實是放錯了地方的資源”．請就此作答：
（1）132g硫酸銨的含氮量與______g硝酸銨的含氮量相當．
（2）設硫在燃燒中全部轉化成二氧化硫，該工廠每年排放的二氧化硫能全部轉化成硫酸，經過技術改造后，工廠每年可以生產98%的硫酸多少噸？（請在答卷上列式計算，一年以300個生產日計算）

Answer 1

解：（1）設需要硝酸銨的質量為X，則：132g××100%=X××100%，解得X=80g
（2）設每年生成98%的硫酸的質量為y，則：
由方程式：S+O₂SO₂，2SO₂+O₂+2H₂O2H₂SO₄可得出以下關系：
S～SO₂ ～H₂SO₄
32 98
300×8t×2% y×98%
根據：解得y=150t
答：每年可以生產98%的硫酸150t．
故答案為：（1）80；（2）150t．
分析：（1）132g硫酸銨中氮元素質量就是132g×氮元素在硫酸銨中的質量分數；硝酸銨中氮元素質量就是硝酸銨的質量乘以硝酸銨中氮元素質量分數，二者相等求出硝酸銨的質量；（2）先計算出300個生產日燃燒煤產生硫元素的質量，再計算出二氧化硫的質量，根據方程式計算出硫酸的質量，再除以98%即可．
點評：解答本題關鍵是要知道元素質量分數的計算方法，根據兩個方程式找出兩種物質之間的關系式，再進行計算就簡單多了．