Question

17．金屬及合金在生產生活中使用十分廣泛．
（1）生鐵和鋼是世界上用量最大的金屬材料（填“金屬材料”或“合成材料”）；鐵與空氣中的水和氧氣直接接觸會導致鐵制品的銹蝕．寫出防止鐵生銹的一種方法是涂漆（其它合理答案也可）．
（2）鐵制品隔一段時間不用就變得銹跡斑斑，工業(yè)上常用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹，其反應方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）氧化鐵中鐵元素與氧元素的質量比為7：3．
（4）已知X、Y、Z三種金屬發(fā)生如下反應，①X與稀硫酸不反應；②Z+H₂SO₄=ZSO₄+H₂↑；③X+2YNO₃=2Y+X（NO₃）₂，這三種金屬的活動性順序正確的是Z＞X＞Y．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬材料的分類，根據(jù)鐵生銹的條件分析防止鐵生銹的措施；
（2）用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，鐵銹的主要成分為氧化鐵，此反應為稀鹽酸與氧化鐵反應；
（3）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答；
（4）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應，可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．

解答 解：（1）金屬材料包括金屬盒合金，生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于金屬材料；鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水接觸，所以，防止鐵生銹的方法是在鐵制品的表面涂油或刷漆，保持鐵制品表面的干燥和潔凈等；故填：金屬材料；水和氧氣；涂漆（其它合理答案也可）；
（2）氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水．該反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）氧化鐵中鐵元素與氧元素的質量比為（56×2）：（16×3）=7：3；故填：7：3；
（4）：①X和稀硫酸不反應，說明X的活動性比氫弱，即H＞X；
②Z+H₂SO₄=ZSO₄+H₂↑，說明Z的活動性比氫強，即Z＞H；
③X+2YNO₃=2Y+X（NO₃）₂，說明X的活動性比Y強，即X＞Y；
則X、Y、Z三種金屬的活動性由弱到強的順序是Z＞X＞Y．
故填：Z＞X＞Y．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．