Question

用好化學(xué)用語和溶解性表，對日后化學(xué)的學(xué)習(xí)是非常有幫助的．請按要求寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	微	不
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	不

（1）酸和鹽反應(yīng)

 

（2）鋅與表中的一種鹽溶液反應(yīng)

 

（3）氯化鋇溶液與硫酸銅溶液能否發(fā)生反應(yīng)？

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：從圖中表格結(jié)合題中要求寫的反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道，所寫的化學(xué)方程式都是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為：在生成物中必須有沉淀、氣體或是水產(chǎn)生，同時要求酸和鹽、鹽和鹽的反應(yīng)時，酸和鹽必須都溶于水，才能進(jìn)行反應(yīng)，另外，根據(jù)金屬活動順序表可以寫出金屬與鹽溶液的反應(yīng)方程式．所以可以據(jù)此的解答該題．

解答：解：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以知道，在生成物中必須有沉淀、氣體或水產(chǎn)生，其中酸和鹽，鹽和鹽反應(yīng)時要求酸和鹽都得溶于水；所以書寫時可以根據(jù)題中所給的表格來判斷物質(zhì)的可溶性，其中陰陽離子的交叉點(diǎn)所顯示的“溶”表示這兩種離子形成的化合物可以溶于水，“不”是表示不溶于水，“微”表示這種物質(zhì)是微溶于水的物質(zhì)，所以可以據(jù)此來寫出化學(xué)方程式．
（1）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（2）鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，其反應(yīng)方程式為：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；
（3）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，其反應(yīng)方程式為：BaCl₂+CuSO₄=BaSO₄↓+CuCl₂．
故答案是：（1）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（2）Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；
（3）能，其化學(xué)方程式為：BaCl₂+CuSO₄=BaSO₄↓+CuCl₂

點(diǎn)評：熟練掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并能夠根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸堿鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)，值得注意的是復(fù)分解反應(yīng)是在溶液中交換離子，所以要求要求堿和鹽、鹽和鹽的反應(yīng)時，堿和鹽必須都溶于水．