Question

20．如圖是某興趣小組的同學利用Y形管設計的實驗室制取氣體裝置．請回答下列問題：（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用B裝置收集該氣體，則氣體應從a（填“a”或“b”，下同）端通入．若用排水集氣法收集，在B中裝滿水后，氣體應從b端通入．
（2）若用B裝置除去氣體中含有的少量水蒸氣，瓶內(nèi)應加入的干燥劑是濃硫酸．
（3）A裝置用于實驗室制取氣體時還可以控制反應發(fā)生和停止，其方法是傾斜Y形管，使H₂O₂溶液流到MnO₂的支管中，則反應發(fā)生；傾斜Y形管，使H₂O₂溶液
流回，則反應停止．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣進行分析；根據(jù)氣體的性質(zhì)及收集裝置的特點分析；
（2）根據(jù)濃硫酸能干燥氧氣分析；
（3）根據(jù)裝置的特點及操作方法分析．

解答 解：（1）實驗室常用過氧化氫制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
故答案為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）若用B裝置除去制得氧氣中含有的少量水蒸氣，瓶內(nèi)應加入的干燥劑是濃硫酸；
故答案為：濃硫酸；
（3）A裝置用于實驗室制取氣體時可以控制反應發(fā)生和停止，即讓反應物混合或分離；操作是：傾斜Y形管，使H₂O₂溶液流到MnO₂的支管中，則反應發(fā)生；傾斜Y形管，使H₂O₂溶液；
故答案為：傾斜Y形管，使H₂O₂溶液流到MnO₂的支管中，則反應發(fā)生；傾斜Y形管，使H₂O₂溶液；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．