Question

13．海水中含有大量的NaCl，可用于制備鈉及其化合物，其流程如圖：

（1）過濾是將難溶性固體與液體分離的一中實驗操作．在上述蒸發(fā)結(jié)晶的過程中發(fā)生了物理變化．
（2）加入過量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和氯化鋇，流程中不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是引入了雜質(zhì)硫酸鈉和硫酸，請寫出Na₂CO₃與CaCl₂反應的化學方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（3）我國古代濕法煉銅是將鐵放入硫酸銅溶液中，請用化學方程式表示Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
依據(jù)煉銅與煉鈉的反應條件不同，判斷金屬鈉比銅獲得更晚（填“更早”或“更晚”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的原理分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉能與氯化鋇、氯化鈣反應分析加入Na₂CO₃溶液目的，寫出有關的方程式；硫酸能與碳酸鈉反應生成了硫酸鈉引入了雜質(zhì)．
（3）根據(jù)鐵與硫酸銅的反應和冶煉金屬的條件分析回答有關的問題．

解答 解：（1）過濾是將難溶性固體與液體分離的一中實驗操作．在上述蒸發(fā)結(jié)晶的過程中沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生了物理 變化．
（2）由于碳酸鈉能與氯化鋇、氯化鈣反應，所以加入過量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和氯化鋇；由于硫酸能與碳酸鈉反應生成了硫酸鈉，硫酸不易揮發(fā)，所以在流程中不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是：引入了雜質(zhì)硫酸鈉和硫酸，Na₂CO₃與CaCl₂反應的化學方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（3）我國古代濕法煉銅是將鐵放入硫酸銅溶液中，由于鐵的金屬活動性比銅強，與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．依據(jù)煉銅與煉鈉的反應條件不同可知，金屬鈉的制取需要通電熔融，比銅獲得更晚．
故答為：（1）液體，物理．
（2）氯化鋇，硫酸鈉和硫酸，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，更晚．

點評 本題主要考查了化學實驗的基本操作和物質(zhì)的分離提純，熟悉酸堿鹽的知識是解答本題的關鍵．