Question

8．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量是4.4 克；
（2）計算反應(yīng)后所得溶液中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量，進一步可以計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：13.2g+100g+34.2g-143g=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         111      44
x            y       4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=11.1g，
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{13.2g-10g+11.1g}{143g}$×100%=10%，
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 因為反應(yīng)只能夠生成一種氣體--二氧化碳，因此反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，這是計算的基礎(chǔ)，要注意理解．