100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液，若使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采取的方法是


  1. A.
    加硝酸鉀固體5克
  2. B.
    蒸發(fā)掉一半溶劑
  3. C.
    蒸發(fā)掉50克溶劑
  4. D.
    加入100克10%的硝酸鉀溶液
C
分析：要使5%的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采取蒸發(fā)溶劑水或加入硝酸鉀繼續(xù)溶解的方法，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，計(jì)算所需要蒸發(fā)水或增加硝酸鉀的質(zhì)量．
解答：A、若采取增加溶質(zhì)硝酸鉀的方法 設(shè)需要增加溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為y，則 ×100%=10% 解得y≈5.6g≠5g；故A不正確；
B、若蒸發(fā)溶劑一半，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈9.5%≠10%；故B不正確；
C、若采取蒸發(fā)溶劑水的方法 設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，則 ×100%=10% 解得x=50g，故C正確；
D、若加入100g10%硝酸鉀溶液與100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液混合其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=7.5%：故D不正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：分析溶液的變化對(duì)溶液組成的影響，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，可計(jì)算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

15、25℃時(shí)，向100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液中加入5克氯化鉀粉末，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液，若使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采取的方法是（　�。�
A、加硝酸鉀固體5克B、蒸發(fā)掉一半溶劑C、蒸發(fā)掉50克溶劑D、加入100克10%的硝酸鉀溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2000?吉林）欲配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取
5
5
克氯化鈉，量取
95
95
毫升水．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室于配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的主要步驟是：①計(jì)算；②稱量；③
溶解
溶解
．
（2）該實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確量取水
95
95
毫升．若某學(xué)生用量筒取水時(shí)，面對(duì)刻度線仰視凹液面最低處，則其所配制溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＜
＜
5%（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1999?南通）學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定化工廠附近的河流中有毒金屬離子的含量，又用粗鹽提純后的氯化鈉來(lái)配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液．試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟粗鹽提純：溶解、
過(guò)濾
過(guò)濾
、蒸發(fā)；溶液配制：計(jì)算、
稱量
稱量
、
溶解
溶解
．
（2）量取所需的水應(yīng)選用
100
100
毫升的量筒（填“100”或“10”）．
（3）若粗鹽提純操作過(guò)程中，漏斗里的液面高于濾紙邊緣，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏小
偏小
（選填“偏大”、“不變”、“偏小”）．

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