Question

20．小明取12g石灰石樣品加入足量的稀鹽酸，生成氣體用氫氧化鈉溶液吸收，實(shí)驗(yàn)完畢，氫氧化鈉溶液增近4.4g．
（1）計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）小紅用足量的濃鹽酸與同樣的12g石灰石樣品反應(yīng)，氫氧化鈉溶液增重大于4.4g，請解釋原因濃鹽酸易揮發(fā)出的氯化氫氣體也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量．根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，再計(jì)算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)濃鹽酸易揮發(fā)出的氯化氫氣體能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)分析回答．

解答 解：（1）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液增加4.4gg，即生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$   解得x=10g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{10g}{12g}×100%$≈83.3%
（2）小紅用足量的濃鹽酸與同樣的12g石灰石樣品反應(yīng)，氫氧化鈉溶液增重大于4.4g，原因是濃鹽酸易揮發(fā)出的氯化氫氣體也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
故答為：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%．
（2）濃鹽酸易揮發(fā)出的氯化氫氣體也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

點(diǎn)評 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，理解方程式的意義是計(jì)算的基礎(chǔ)．