Question

20．小明取12g石灰石樣品加入足量的稀鹽酸，生成氣體用氫氧化鈉溶液吸收，實驗完畢，氫氧化鈉溶液增近4.4g．
（1）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（2）小紅用足量的濃鹽酸與同樣的12g石灰石樣品反應，氫氧化鈉溶液增重大于4.4g，請解釋原因濃鹽酸易揮發(fā)出的氯化氫氣體也能與氫氧化鈉溶液反應．

Answer 1

分析 （1）由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液增加的質量就是二氧化碳的質量．根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可計算出計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量，再計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；
（2）根據濃鹽酸易揮發(fā)出的氯化氫氣體能與氫氧化鈉溶液反應分析回答．

解答 解：（1）氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液增加4.4gg，即生成的二氧化碳的質量為4.4g；
設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$   解得x=10g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是：$\frac{10g}{12g}×100%$≈83.3%
（2）小紅用足量的濃鹽酸與同樣的12g石灰石樣品反應，氫氧化鈉溶液增重大于4.4g，原因是濃鹽酸易揮發(fā)出的氯化氫氣體也能與氫氧化鈉溶液反應．
故答為：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是83.3%．
（2）濃鹽酸易揮發(fā)出的氯化氫氣體也能與氫氧化鈉溶液反應

點評 本題主要考查了根據化學方程式的計算，難度不大，理解方程式的意義是計算的基礎．