4．下列物質(zhì)溶于水后溶液能使紫色石蕊試液變藍的是（　�。�
A．NaCIB．CO2C．HCID．CaO

分析 紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，結(jié)合常見物質(zhì)的酸堿性、物質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的酸堿性，進行分析解答．

解答 解：A、氯化鈉溶于水所得的水溶液顯中性，不能紫色石蕊試液變藍，故選項錯誤．
B、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能紫色石蕊試液變紅，故選項錯誤．
C、鹽酸顯酸性，能紫色石蕊試液變紅，故選項錯誤．
D、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，故選項正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握紫色石蕊溶液遇酸堿溶液的變色情況、氧化鈣與二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．空氣中的氧氣在細(xì)菌的作用下將輝銅礦中的硫化亞銅（Cu2S）轉(zhuǎn)化成硫化銅（CuS），再把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅是“生物煉銅”的重要環(huán)節(jié)，根據(jù)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題
（1）硫化銅在水中可以產(chǎn)生極少量的S2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為，則一個硫原子中含有16個電子，在硫化銅中硫元素的化合價為-2．
（2）反應(yīng)①、②中，細(xì)菌均起催化用；
（3）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為H2SO4+CuO=CuSO4+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，請從O、H、N、K中選擇適當(dāng)?shù)脑胤枺瑢懗龇舷铝幸蟮幕瘜W(xué)式各一個：
①能提供呼吸的單質(zhì)O2；②酸：HNO3；③不含金屬元素的鹽：NH4NO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為減少污染并變廢為寶，某化學(xué)小組在實驗室探究工業(yè)廢水的綜合利用，設(shè)計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實驗．

（1）操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺；
（2）X的成分為鋅、銅；
（3）加入B時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）理論上所得硫酸鋅晶體的質(zhì)量＞（填“＞”“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．甲、乙、丙是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，甲在一定條件下分解成乙和丙，乙是最常用的溶劑．三 種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）：
（1）若甲、乙組成元素相同，則丙是氧氣（或O2）．從微觀角度解釋，甲、乙化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子結(jié)構(gòu)不同（合理即可）；
（2）若丙固體的俗稱為干冰，則丙轉(zhuǎn)化為乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（合理即可）（答一個即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法．下列類推結(jié)論正確的是（　　）
A．點燃H2與O2混合氣體可能爆炸，所以點燃CH4與O2的混合氣體也可能爆炸
B．NaCl溶于水時溶液溫度無明顯變化，所以NH4NO3溶于水時溶液溫度也無明顯變化
C．燃燒常伴有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象，所以有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的一定是燃燒
D．分解反應(yīng)中都有多種物質(zhì)生成，所以生成多種物質(zhì)的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t1℃時，a的溶解度為20 g．
（2）t2℃時，三種物質(zhì)溶解度由大到小的關(guān)系是
a＞b＞c．
（3）點P的意義是a、c二物質(zhì)在t1C時溶解度相等．
（4）在t1℃時，c物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．稱取5.8g某生鐵樣品放入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)），產(chǎn)生0.2g氫氣．試計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．請回答鑒別NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液的相關(guān)問題：
（1）在下列三種物質(zhì)中，無法將待鑒別的溶液分為堿和鹽兩組的是B；
A，稀HC1           B．無色的酚酞溶液           C．Ca（OH）2溶液
（2）用三支試管取待鑒別的溶液各少量，分別滴加H2SO4溶液后可將三種溶液一次性鑒別出來．其中稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．
（3）將（2）中產(chǎn)生的廢液混合，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，取少量濾液與鋅�；旌�，有氣泡產(chǎn)生．結(jié)合有關(guān)物質(zhì)之間的反應(yīng)和實驗現(xiàn)象推斷濾液中一定存在的離子除H+外還一定含有的離子是Na+、SO42-．
（4）為防止（3）中濾液直接排放對環(huán)境造成污染，應(yīng)向廢液中加入適量的②．
①CuO粉末                    ②Ca（OH）2溶液                    ③BaCl2溶液．

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