Question

【題目】一定質量的某純凈物Z與16.0g氧氣恰好反應，生成X、Y、W的質量分別為8.8g、5.6g和l0.8g。反應中除氧氣外，相關物質的部分信息如下表所示，其中表示碳原子，表示氧原子，表示氫原子。下列有關說法錯誤的是

物質	X	Y	Z	W
分子微觀示意圖			——
相對分子質量	——	——	46	——

A.Z的化學式為C2 H6 O

B.參加反應的Z的質量為9.2 g

C.該反應中Z和O2的化學計量數之比為1:3

D.反應中所涉及的物質均含有氧元素，且共有三種物質屬于氧化物

Answer 1

【答案】C

【解析】

一定質量的某純凈物Z與16.0g氧氣恰好反應，生成X、Y、W的質量分別為8.8g、5.6g和l0.8g，根據質量守恒定律可知，參加反應的Z的質量為：8.8g+5.6g+10.8g-16.0g=9.2g；根據質量守恒定律的宏觀實質：化學反應前后元素種類不變原則可得，由于反應物氧氣中只含有氧元素，因此，反應生成物中的碳元素和氫元素是反應物Z提供的，由分子微觀示意圖可得，生成物為CO2、CO、H2O，其中水中的氫元素質量為：10.8g××100%=1.2g，二氧化碳中碳元素質量為：8.8g××100%=2.4g，一氧化碳中碳元素質量為：5.6g××100%=2.4g，根據化學反應前后元素質量不變原則可知，反應物Z中含有1.2g氫元素，2.4g+2.4g碳元素，由于參加反應的Z的質量9.2g大于氫元素和碳元素的質量和，因此，反應物Z中一定含有氧元素，其質量為：9.2g-1.2g-2.4g-2.4g=3.2g，反應物Z中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為：4.8g:1.2g:3.2g=12:3:8，假設Z的化學式為Cm HnOp，則12m:n:16p=12:3:8，m:n:p=2:6:1，因此Z的化學式為C2 H6 O；該反應中參加反應的Z的質量為9.2g，氧氣16.0g，其中氧氣的相對分子質量為：16ⅹ2=32，從表中可得，Z的相對分子質量為46，假設氧氣前的化學計量系數為x，Z前的化學計量系數為y，根據反應物的相對分子質量總量比=反應物的實際質量比可得，=，y:x=2:5，由此思路進行解析。

A、由分析可知，Z的化學式為C2 H6O，故不符合題意；

B、由分析可知，參加反應的Z的質量為9.2 g，故不符合題意；

C、由分析可知，該反應中Z和O2的化學計量數之比為2:5，故符合題意；

D、由分析可知，Z的化學式為C2 H6 O，由三種元素組成，其中一種是氧元素，不屬于氧化物，而氧氣是由一種元素組成的單質，由表可知，生成物為：CO2、CO、H2O，都是有兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，因此，反應中所涉及的物質均含有氧元素，且共有三種物質屬于氧化物，故不符合題意。